某化学兴趣小组在建筑工地的石灰池边捡回一块白色固体．为确定其组成，该兴趣小组设计了以下探究方案．
（1）提出假设：①白色固体是碳酸钙；②白色固体是氧化钙；假设③白色固体是 ．
（2）设计实验：
a、为验证①是否成立，取一定量白色物质加入盐酸，观察到有气体产生，则假设① （选填“是”或“否”）成立；
b、取一定量粉末溶于水，滴入无色酚酞发现变红，且溶液温度不变，则假设② （选填“是”或“否”）成立，假设③ （选填“是”或“否”）成立；
（3）实验后分析，得出这块白色物质是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，该小组进一步测定白色固体物质中含Ca（OH）2的质量分数，拟定了实验所需的试剂是：水、盐酸，则需要测定的数据是 ．实验中判断反应充分的实验现象是 ；
（4）该小组经探究后，得到了提示，保存氢氧化钙时应 ．
【答案】分析：（1）根据生石灰溶于水生成氢氧化钙，及氢氧化钙的性质分析；
（2）根据碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳，氧化钙溶于水放热，氢氧化钙溶液显碱性，可使酚酞变红分析解答；
（3）测定白色固体物质中含Ca（OH）2的质量分数，根据所给物质，是加入盐酸与碳酸钙反应，通过测定生成二氧化碳的质量计算所含碳酸钙的质量，并进一步计算固体中氢氧化钙的质量，从而计算氢氧化钙的质量分数，据此分析解答；
（4）根据以上实验推测保存氢氧化钙的方法．
解答：解：（1）该小组在石灰池边捡到白色固体，则可能是未与水反应的氧化钙，也有可能是与水反应后生成的氢氧化钙，还有可能是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应的生成物碳酸钙，也可能是混合物；
（2）根据碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳的性质，取一定量白色物质加入盐酸，观察到有气体产生，说明固体中含有碳酸钙；取一定量粉末溶于水，滴入无色酚酞发现变红，说明溶液显碱性，含有氢氧化钙，溶液温度不变，说明不含氧化钙，溶液中的氢氧化钙不是氧化钙与水反应生成的产物，故假设②不成立，假设③成立；
（3）要测定白色固体物质中含Ca（OH）2的质量分数，加入盐酸与碳酸钙反应，要测定生成二氧化碳的质量计算所含碳酸钙的质量，并进一步计算固体中氢氧化钙的质量，从而计算氢氧化钙的质量分数，所以还需测定所取的白色固体的质量；判断反应充分的现象是加入盐酸不再有气体产生；
（4）氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故应密封保存；
故答案为：（1）氢氧化钙；
（2）是；否；是；
（3）白色固体的质量，生成二氧化碳的质量；加入盐酸不再有气体生成；
（4）密封保存．
点评：本题考查了氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的性质，掌握物质的性质及反应时的现象才能依据题意正确分析和解答．
