【题目】请用提供的药品完成氧气、二氧化碳的制取,结合下列实验装置图回答问题。
①写出仪器名称:a________、b________;
②氯酸钾制取氧气的发生装置是_____;化学方程式是_________________;有以下主要操作步骤:
a.加热 b.把药品装入试管后固定在铁架台上 c.检查装置的气密性
d.熄灭酒精灯 e.用排水集气法收集 f.从水槽中取出导管,正确的操作顺序是(写序号)_______;
③用装置B制取二氧化碳,无法对反应进行控制,请从图中选取装置______(填序号)取代B中的单孔塞,以控制该反应,使反应随时发生随时停止。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】通过对化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答:
(1)写出图中标示的仪器名称:①___;②___
(2)甲KMnO4制取O2,应选用的发生装置为___(填字母序号,下同),收集装置可选用___(写一种即可);取用KMnO4为___色;写出该反应的化学方程式___.
(3)若用G装置收集氧气,检验氧气是否集满的方法是_____________________
(4)若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气,实验前为了控制反应速率,可选用___代替发生装置中某一仪器达到了实验目的实验结束后,乙同学想回收二氧化锰,可用___ (填实验操作名称)的方法分离出二氧化锰。该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和___,其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集气体丙时只能用装置G,则可推知气体丙的性质可能有___.
(6)化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组:探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:
试剂 | MnO2 | 红砖粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验,操作为___.
结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。
更正结论:红砖粉末___(选填“有”、“无”)催化作用,三者中___催化效率最高。
B组:探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1.
乙同学:取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t2.
实验结果___.
结论:浓度越大,反应速率越快。
丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验___.
记录时间t3,且t1
更正结论为:当___时,反应物浓度越大,反应速率越快。
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【题目】茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是
A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
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【题目】根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A. 50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B. 60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃ ,氯化钾析出的晶体质量多
C. 70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:2
D. 80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解
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【题目】电解水实验的说法错误的是
A. 水电解成H2和O2的分子数比为2:1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1
B. 反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8:1
C. 负极产生的气体使带火星木条复燃,正极产生的气体能被点燃
D. 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
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【题目】X、Y两种物质的溶解度曲线如图:
①t1℃时,X、Y饱和溶液的质量分数相等;
②t2℃时,X的溶解度大于Y的溶解度;
③将t1℃时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水,然后温度仍降至t1℃,则Y析出的晶体多;
④将t2℃的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2℃降至t1℃时,则析出晶体一样多;
以上说法中正确的个数是( )
A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个
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【题目】从微观角度认识物质的变化,有助于更好地理解化学知识。
(1)分析图一,从微观上看,化学反应中发生变化的微粒是________ (填“原子”或分子”)反应生成的粒子和粒子个数比为________;该反应的基本反应类型为_____
(2)图二是碳酸钠溶液与稀盐酸反应的示意图,从微观分析该化学反应能发生的原因是____(填粒子符号,涉及A、B用对应粒子的化学式表示)之间的反应。
(3)图三是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
①元素在周期表中处于____周期;图中x=______。
②从得失电子的角度看,反应中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构。
③化学反应过程中原子结构一定发生变化的是_____(填序号)。
a.原子核 b.原子的最外层电子数 c.原子的电子层数
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【题目】工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)通过两步反应制得钛:
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X,②2Mg+TiCl2MgCl2+Ti。下列有关说法不正确的是
A. X的化学式为CO B. 反应①属于复分解反应
C. 反应②属于置换反应 D. 反应①②均有元素化合价的变化
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【题目】“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并为CO2和H2O合成有机物提供能量,流程如下图。下列说法错误的是 ( )
A. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B. 整个流程提高了能量的利用率
C. 图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D. 反应①化学方程式:4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X为H2O2
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