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    2．蜡烛燃烧后的产物是CO2和H2O，由此可知蜡烛中一定含有碳、氢元素，你的推断依据是质量守恒定律．

    分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．

    解答 解：蜡烛燃烧后，生成了CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则该化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
    故答案为：碳、氢；质量守恒定律．

    点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四个反应中，与其他三个反应类型不同的是（　　）
    A．硫+氧气→二氧化硫B．氢气+氧气→水
    C．氧化汞→汞+氧气D．一氧化碳+氧气→二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．符合图中阴影部分的化学反应的文字表达式是（　　）
    A．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
    B．铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    C．高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    D．氢气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．绍兴老酒很受人们青睐，以下有关酒的说法正确的是（　　）
    A．老酒的主要成分是酒精和水，有一定的颜色，是乳浊液
    B．老酒选用优质糯米发酵而成，发酵要利用酵母菌的无氧呼吸，是有性生殖
    C．老酒在贮存过程中，乙醇等物质挥发，酒精度下降，是利用了乙醇的化学性质
    D．老酒越陈越醇，在老酒的陈化过程中，生成了一种有香味的酯，是化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：I．电解饱和食盐水化学方程式：
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
    取样，滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
    如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
    乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
    ①取待测液称重②加入足量氯化镁溶液③过滤出沉淀物④洗涤沉淀物⑤干燥称重
    （3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
    （4）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质的组成与其构成粒子之间有如下关系：请在空白框中填入适当的物质种类或粒子种类

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中有以下四种物质．它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法不正确的是：
    物质甲乙丙丁
    反应前的质量/g1010102
    反应后的质量/g待测2212
    （　　）
    A．该反应一定是化合反应
    B．丁可能是催化剂
    C．该反应中乙、丙两物质的质量比是2：21
    D．待测值甲的质量是7g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

    （1）装置C中发生的反应中，还原剂是氢气．
    （2）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置B中通常放浓硫酸．
    （3）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少m克，装氯化钙的U型管的质量增加了n克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比（n-m）：m（用m、n表示）．
    （4）实验开始时，如果先加热，再通氢气，可能造成的结果是发生爆炸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图：
    （1）A中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气；
    （2）B中水的作用是防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
    （3）哪个实验集气瓶内的水可用细沙代替？

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