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    下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
    A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2
    C．NaCl、Na2CO3、BaCl2、KClD．CuSO4、HCl、NaCl、NaOH
    D

    试题分析：不利用其它的物质将各种物质鉴别出来，要不利用物质的特殊颜色先鉴别，再利用这种物质气鉴别其它的物质，这样顺藤摸瓜，要不就是将物质两两混合相互反应，然后根据不同的现象加以鉴别，A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3将它们两两反应，能与其它两种物质反应产生气泡的是Na2CO3，不会反应的是KNO3，而H2SO4和HCl鉴别不出来，错误，B、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2将它们两两反应，只有MgCl2和Ba（OH）2会反应，所以无法鉴别，C、NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl将它们两两反应，只有Na2CO3和BaCl2会反应，所以无法鉴别，D、CuSO4、HCl、NaCl、NaOH，首先观察颜色，溶液为蓝色的是CuSO4，然后利用CuSO4与剩下的三种物质反应，能产生蓝色沉淀NaOH，然后再将剩下的两种溶液滴加到蓝色沉淀中，沉淀溶解的为HCl，剩下的自然为NaCl，正确，故选D
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列四种溶液，其中所含溶质分别为CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在学习化学的一年中，同学们所做了的教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
    A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
    B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
    C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
    D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像不能正确反映对应变化关系的是(    )
    A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
    B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
    C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
    D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案中，合理的是（　　）
    A．分离木炭粉和CuO：在空气中充分灼烧
    B．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体质量
    C．制备Fe（OH）3：向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
    D．除去CO2中的HCl和水蒸气：依次通过过量的NaOH溶液、浓硫酸

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（  ）          
    A．铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效
    B．将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等
    C．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40％，则混合物中NaOH和MgO的质量比为任意值
    D．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5g水，析出a g晶体；再蒸发5g水，又析出b g 晶体，a与b一定相等

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
    （1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是   。
    （2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去   杂质。
    （3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的       。 

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
    （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
    1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
    海水密度（g/mL）
    		CaSO4
    		NaCl
    		MgCl2
    		MgSO4
    1.20
    		0.91
    		 
    		 
    		 
    1.21
    		0.05
    		3.26
    		0.004
    		0.008
    1.22
    		0.015
    		9.65
    		0.01
    		0.04
    1.26
    		0.01
    		2.64
    		0.02
    		0.02
    1.31
    		 
    		1.40
    		0.54
    		0.03
    I、海水晒盐是      （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、      等过程。
    II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围        ，原因是                                                                       。
    （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：

    I、步骤①所加的碱应该是        （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是                                    ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择        、        两种溶液。
    II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是        （选填序号）
    A．Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
    B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
    C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
    D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是
     
    		物 质
    		所含杂质
    		除杂质的方法
    A
    		二氧化锰
    		氯化钠
    		加水溶解，过滤，蒸发结晶
    B
    		氯化钠溶液
    		碳酸钠
    		加入过量稀盐酸，加热蒸发
    C
    		氯化钙溶液
    		稀盐酸
    		加入过量氢氧化钙，过滤
    D
    		氢氧化钠溶液
    		碳酸钠
    		加入适量的石灰水
    第Ⅱ卷（非选择题  共56分）

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