Question

18．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼（Mo）的原理如下
①2MoS₂+7O₂$\stackrel{高温}{→}$2MoO₃+4SO₂               ②MoO₃+2NH₃•H₂O→（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl→H₂MoO₄↓+2NH₄Cl     ④H₂MoO₄$\stackrel{△}{→}$MoO₃+H₂O
⑤用还原剂（H₂、Al、C等）将MoO₃还原成金属钼
下列分析正确的是（　　）

• A． 反应①中MoS₂发生了氧化反应
• B． （NH₄）₂MoO₄是一种铵盐，而MoO₃是碱性氧化物
• C． 在上述冶炼原理中，将160g MoS₂全部转化成Mo，理论上需18g铝
• D． 生产过程中产生的尾气可直接排放

Answer 1

分析 A．根据元素化合价的变化来分析；B．根据碱性氧化物和酸性氧化物的概念来分析；C．根据物质之间的质量关系来分析；D．根据气体产物来分析．

解答 解：A．MoS₂中Mo和S元素的化合价升高，发生了氧化反应，故正确；
B．MoO₃能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故错误；
C．设需要铝的质量为x，由2MoS₂+7O₂$\stackrel{高温}{→}$2MoO₃+4SO₂；2Al+MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+Mo 可知，
 2MoS₂～4Al
320      108
160g      x
$\frac{320}{108}=\frac{160g}{x}$
x=54g，故错误；
 D．MoS₂高温煅烧过程中会释放出二氧化硫，污染空气，故错误．
故选A．

点评 本题给出了工业上冶炼钼的化学原理，理解反应原理是正确解题的基础，题目难度中等．