Question

碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图是，下列说法不正确的是______．
A．氧原子的质子数为8
B．氧原子在化学反应中易失去电子
C．氧是地壳中含量最多的元素
D．氧原子与氧离子的化学性质不同
（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是______．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO₂，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式______．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据原子结构示意图的意义进行解答；
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同，可以据此解答该题；
（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，所以可以据此得出结论；
（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式；
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，可以据此解答该题；
（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可以根据生成二氧化碳的质量结合碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式求得石灰石中碳酸钙的质量，进而完成解答即可．
解答：解：（1）根据原子结构示意图的意义可以知道：
A．氧原子的质子数为8，故A说法正确；
B．根据图示可以知道氧原子的最外层电子数大于4个，所以容易得到电子，故B说法错误；
C．氧是地壳中含量最多的元素，故C说法正确；
D．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故D说法正确；
故选B．
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；
（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；  
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向；
（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为1.76g，
设石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
=
解得：x=4g 
石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
故答案为：（1）B；
（2）二者的分子结构不同；
（3）①其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应；
（6）20%．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法以及碳和碳的和氧化物的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．