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    实验室用图中部分装置来制取并收集二氧化碳气体：

    (1)

    装置A中反应的文字表达式为：________；

    (2)

    收集CO2时不能用B装置的原因是：________；用C装置来收集CO2时，导管口下端位置应在________(填“a”或“b”)处．检验所得气体是否为CO2的反应原理是(用文字表达式表示)________．

    (3)

    因实验需要，有甲、乙两个化学兴趣小组准备对装置做如下改进：

    甲组：将试管换成锥形瓶(配适用的双孔塞)，以便制得较多量的CO2．

    乙组：将长颈漏斗换成普通漏斗，以使操作更为方便．你认为以上可行的是________组方案．

    答案：
    解析：

    (1)

    碳酸钙＋盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳

    (2)

    二氧化碳能溶于水,b,二氧化碳＋氢氧化钙碳酸钙

    (3)

    甲


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、实验室用如图中部分装置来制取并收集二氧化碳气体：

    （1）装置A中反应物通常是
    大理石和稀盐酸
    ；
    （2）收集二氧化碳时不能用B装置的原因是
    二氧化碳能溶于水
    ，用C装置来收集二氧化碳时导管口下端位置应在
    b
    处（选填a或b）；检验所得气体是否为二氧化碳的简要方法是
    将气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊．
    ；
    （3）集满二氧化碳的集气瓶，应该
    正
    （填“正“或“倒”）放在桌面上；
    （4）因实验需要，有甲、乙两个化学兴趣小组准备对装置做如下改进：
    甲组：将试管换成锥形瓶（配适用的双孔塞），以便制得较多量的二氧化碳；
    乙组：将滴液漏斗换成普通漏斗，以使操作更方便．你认为以上可行的是
    甲
    组的方案．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、实验室用右图中部分装置来制取并收集二氧化碳气体；
    （1）装置A中反应的化学方程式：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （2）收集CO2时不能用B装置的原因是
    二氧化碳能溶于水
    ．用C装置来收集CO2时导管口下端位置应在
    b
    处（先填a或b）；检验所得气体是否为CO2的反应原理是（用化学方程式表示）
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ；
    （3）因实验需要，有甲、乙两个化学兴趣小组准备对装置做如下改进：
    甲组：将试管换成锥形瓶（配适用的双孔塞），以便制得较多量的CO2；
    乙组：将长颈漏斗换成普通漏斗，以使操作更方便．
    你认为以上可行的是
    甲
    组的方案．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬中市模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
    c
    c
    （填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水    b．碳酸氢钠受热易分解    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液，作用是
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体
    ；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
    吸收末反应的NH3
    吸收末反应的NH3
    ；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是
    过滤
    过滤
    （填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从
    a
    a
    管通入
    氨气
    氨气
    气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
    ；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等．其他合理方法均可）
    ．
    （4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量．
    【实验设计】
    甲方案
    Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
    Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．
    计算过程：
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%
    解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106 100
    x 10.00g
    106
    100
    =
    x
    10.00g

    x=10.6g
    纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
    10.6g
    13.25g
    ×100%=80%


    乙方案
    I．设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
    II．实验结论：
    （1）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    a
    b
    =
    53
    22
    （或22a=53b；或a=
    53
    22
    b等）
    （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
    （2）当a、b的质量关系满足
    a
    b
    ＞
    53
    22
    a
    b
    ＞
    53
    22
    时，纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是
    53b
    22a
    ×100%
    53b
    22a
    ×100%
    ．
    【实验评价】
    误差分析：
    （一）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    BaCl2比CaCl2的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
    ．
    （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源：三点一测全书　　九年级化学　　上 题型：058

    实验室用图中部分装置来制取并收集二氧化碳气体：

    (1)装置A中反应的化学方程式________________________

    (2)收集CO2时不能用B装置的原因是________．用C装置来收集CO2时导管口下端位置应在________处(选填a或b)；检验所得气体是否为CO2的反应原理是(用化学方程式表示)________．

    (3)因实验需要，有甲、乙两个化学兴趣小组准备对装置做如下改进：

    甲组：将试管换成锥形瓶(配适用的双孔塞)，以便制得较多量的CO2；

    乙组：将长颈漏斗换成普通漏斗，以便操作更方便．

    你认为以上可行的是________组的方案．

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