Question

20．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的学科．

（1）图1是元素周期表中某些元素的原子结构示意图：
①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子形成离子，离子符号为Mg²⁺．
②微粒ABCDE中，属于同种元素的是CE（填编号，下同）．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BE．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg （OH）2	AlMg（OH）3CO3
构成微粒	Mg2+、OH-	A13+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①根据最外层的电子数判断元素的性质，写出离子的符号；
②根据质子数决定元素的种类解答；
（2）首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答．
（3）根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析．

解答 解：
（1）①微粒E最外层电子数是2，小于4个，其原子在化学反应中容易失电子形成离子，离子符号是：Mg²⁺．
②质子数决定元素的种类，微粒ABCDE中，属于同种元素的是CE；
（2）：：（1）根据分子式前面的数字表示分子的个数，故“2”表示2个分子的是①；根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，表示每个微粒带2个单位电荷的是②；
（2）根据反应前后分子变化的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：

A、由图可知，反应前后一共有3种原子，故A错误；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物，故B正确；
C、元素在单质中化合价为零，故反应前后一定有化合价的变化，故C错误；
D、化学变化中分子可再分，但原子不可再分，故D错误；
E、由图可知，甲、丁两种分子的个数比是2：3，故E正确；
故选：BE
（3）胃酸的主要成分为盐酸，①Mg（OH）₂中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用．
②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氢离子．
故答案为：
（1）①2，失；Mg²⁺；②CE；
（2）BE
（2）①OH^-；②OH^-、CO₃^2-．

点评 本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答．不能光看图示，否则容易出错．了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．