【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时甲乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等
B.20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C.甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D.t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲和乙的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
A、由于没有溶液的质量没有确定，不能判断t1℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质的质量一定相等，故A错误；
B、物质溶解度跟温度有关系，若在t1℃时，丙的溶解度为20g，此时50g水只能溶解10g丙，此时溶液质量为60g，故B错误；
C、根据图像可知甲的溶解度随温度升高而快速增大，乙的溶解度则随温度升高较慢，因此说明温度对乙溶解度影响较小，所以可以通过降温结晶方法获得较为纯净的甲，故C正确；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙都是饱和溶液，此时甲的溶解度小于乙的溶解度，而饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以此时甲的溶质质量分数小于乙的，故D错误。故选C。
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【题目】用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：__；
（2）氧化铝中铝元素的化合价：__；
（3）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
①将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为__g。
②将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是__。
A 三种溶液仍然为饱和溶液
B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙
C 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙
D 甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
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【题目】某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。
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【题目】正确选择实验仪器是实验成功的重要保证。下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空：
（1）实验室配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、____、量取水、溶解、装瓶。溶解过程中，需用到上图仪器中的E和___（填序号），E作用是____。下列操作中，可能导致配制溶液质量分数偏大的是__。
a 秤取时将氯化钠置于托盘天平的右盘 b 量取水时俯视读数
c 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d 转移时有少量溶液溅出
（2）用高锰酸钾受热分解制氧气的化学方程式为____，实验室组装该反应发生装置，需要的仪器有____（填序号）。
（3）组合仪器C与F：当瓶中装满水时，可收集氢气，气体应从仪器F的____（填“a”或“b”）端通入；若利用该装置干燥二氧化碳，瓶中应盛放试剂是____；检验二氧化碳反应的化学方程式是____。
（4）现有一份氧元素质量分数为90% 的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g（不考虑过程中液体的损失）），则生成氧气的质量为____g.。
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【题目】如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．
（1）装置B的作用是__．
（2）请补充画出装置C中a、b导气管．
（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在__（填装置编号）之间加入装有__（填试剂编号）的洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
（4）打开止水夹K1，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是__．可确定装置C收集满CO2．
（5）当装置C中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为__．观察到的现象是__．
（6）小平同学认为证明CO2与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成__，再做一次实验，其目的是__．
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【题目】胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
（查阅资料）①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；
②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_____（填化学符号）。
（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH═1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
（作出猜想）
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：_____；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_____ | 无明显现象 | 猜想 3错误 |
实验二 | 另取一定量反应后的溶液于试管中，______ | ______ | 猜想 2正确 |
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。
（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_____。
（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_____。
（反思与提升）日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。
（查阅资料）
（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
（2）
。
（3）
；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。
（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。
（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。
（实验结论）
（1）A中二氧化锰的作用是____________________。
（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。
（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。
（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。
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【题目】乙醇（C2H6O）在一定量的氧气中不完全燃烧时可以产生二氧化碳、水和物质X。
物质 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 58 | 89.6 | 0 | 15 | 0 |
反应后质量/g | 12 | 0 | 70.4 | 69 | a |
（1）根据表中数据分析，a的值为______
（2）X的化学式为____
（3）写出本题中乙醇燃烧的化学方程式：________
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【题目】某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用下列左图所示的装置进行过滤，请问：
（1）白色粉末的名称是 。
（2）左图中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是 。
（3）过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是 。（一种即可）
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是 （填纯净物、混合物）
（5）他按右图将该水电解： （填甲或乙）试管里产生的是氧气。
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