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    17．实验室抽样碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有CaCl2；
    阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是CaCl2，和HCl．
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
    【实验与结论】（1）请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    【玉素甫同学做对比实验】
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色废液中溶质只有CaCl2； 猜想正确
    取少量CaCl2溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液无色
    【实验评价】（2）你认为玉素甫同学的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色．
    （3）如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择A（填宇母：A．紫色石蕊试液
    B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是石蕊试液遇酸性溶液显红色；
    （4）若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加人过量的碳酸钙，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．

    分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
    （2）根据酚酞在酸性和中性环境中颜色都不会改变进行分析；
    （3）根据阿依古丽同学的猜想是：废液中含有的溶质是CaCl2和HCl，酸能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
    （4）根据要得到纯净的氯化钙固体，也就是要将盐酸转化为氯化钙，盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应都能生成氯化钙进行分析．

    解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
    （3）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；
    （4）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
    故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
    （3）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；
    （4）碳酸钙．

    点评 除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，但所选物质不能与主物质发生反应，除去杂质的同时也不要混入其它物质．

    练习册系列答案
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