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    9．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．
    （1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸（写名称），用图示放置的乙装置收集氢气，A应与C（填“B”或“C”）相连．
    （2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．加入药品时通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，其优点是能获得平稳的氧气流；
    （3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去混有的氯化氢气体；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．

    分析 （1）浓盐酸具有挥发性，为防止混入酸性气体，可用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，氢气 密度比空气小，所以从短管进气；
    （2）实验室可用过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰混合制取氧气，据反应原理书写方程式，过氧化氢溶液缓缓加入可以控制药品用量，达到控制反应速率的目的，使产生的气流平稳；
    （3）乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了吸收盐酸浓度过大挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳．

    解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，为防止混入酸性气体，可用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，氢气 密度比空气小，所以从短管进气；
    （2）实验室可用过氧化氢溶液和黑色的二氧化锰混合制取氧气，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，同时生成了水，发生反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；过氧化氢溶液缓缓加入，反应速率可以保持相对稳定，而得到平稳的气流；
    （3）乙中放入饱和NaHCO3溶液，是为了吸收盐酸浓度过大挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，除去混有的水蒸气；
    故答案为：（1）稀硫酸；C；
    （2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；能获得平稳的氧气流；
    （3）混有的氯化氢气体；吸收水蒸气，干燥二氧化碳．

    点评 本题考查了常见气体的净化、除杂和制取气体的反应原理等知识，了解除去二氧化碳中的氯化氢气体用饱和的碳酸氢钠溶液、除去水蒸气用浓硫酸且在最后是解答此题的关键．

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    时间/s02030406080100120
    增加的质量/g00.7m1.21.51.61.71.7
    （1）表中m约为1.0g；（保留一位小数）
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     编  号第1次第2次第3次
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