Question

某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O ）：    
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。    
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。    
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3 次。    
请回答下列问题：    
（1 ）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需              
（2 ）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式                  
（3 ）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是                            
（4 ）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3 次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么？                                                                     

Answer 1

（1 ）玻璃棒
（2 ）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3 ）因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少．
（4 ）不可靠；不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO₄^2-