Question

【题目】已知室温时氯化钠的溶解度为36g，将氢氧化钠和氯化钠的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：

（1）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制100g7.3%的盐酸，需要用该盐酸ML
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入多少克氯化钠固体？

Answer 1

【答案】
（1）18.2
（2）解：设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

稀盐酸中氯化氢质量为：100g×7.3%=7.3g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40 36.5 58.5

x 7.3g y

，

x=8g，y=11.7g，

答：原混合物中氢氧化钠的质量是8g．

（3）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

（4）解：设需要加入氯化钠的质量为z，

根据题意有：（100g+36g）：36g=（200g+z）：（16.3g﹣8g+11.7g+z），

z=44.8g，

答：还需向其中加入44.8g氯化钠

【解析】解：（1）因为溶液稀释前后，溶质质量不变，要配制100g7.3%的盐酸，需要用该盐酸的质量为：100g×7.3%÷36.5%=20g，则需要浓盐酸体积为：
20g÷1.1g/mL=18.2mL，
故填：18.2．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．