Question

我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30%以上．某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样（假设只含铁和碳）进行实验．他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H₂SO₄溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

	实验l	实验2	实验3	实验4
钢样粉末质量	2.84g	4.26g	6.23g	7.5lg
生成H2的质量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

Answer 1

设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
       Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 
       56       152   2
       x       y     0.2g
      

56

2

=

x

0.2g

       

152

2

=

y

0.2g

         x=5.6g            y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

15.2g

5.6g+100g-0.2g

×100%=14.4%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．