精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
(2012?普陀区一模)①碱石灰是实验室常用的干燥剂,它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物. 除了能吸收水蒸气外,碱石灰还能吸收常见的气体是
C
C
(选填编号,只有一个答案,多选不得分).
A.氧气   B.一氧化碳   C.二氧化碳   D.氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)受热分解得到一定量的 CO,反应的方程式 为:FeC2O4?2H2O→铁的氧化物+CO+CO2+2H2O该反应属于
分解反应
分解反应
(填写基本反应类型),根据质量守恒定律,可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
FeO
FeO

③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
A
A
(选填编号“A、B、C”).写出下列仪器“a”的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗


④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
180克/摩尔
180克/摩尔
(写全单位),若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少?请写出计算过程:
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后,用来与氧化铜反应,并检验反应得到的气体产物.整套装置如图:

写出“乙”处 反应的 现象是
黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
,反应的 化学方程式 为
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2
,该反应中还原剂是. 甲、丙两处所盛放的试液分别是
澄清石灰水
澄清石灰水
澄清石灰水
澄清石灰水
,其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论
检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论
分析:①碱石灰属于碱性干燥剂,可吸收酸性气体;
②根据反应特点和质量守恒定律定律推断物质的化学式;
③根据反应特点、反应条件和仪器的图形填空;
④根据化学方程式进行计算;
⑤混合气体中含有CO和CO2,CO具有还原性,能还原氧化铜,CO2能使澄清石灰水变浑浊,可据此分析.
解答:解:①碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体反应,故可用来吸收酸性气体.
②从反应特点来看,反应物是一种,生成物是多种,属于分解反应,根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子个数不变,故产物中“铁的氧化物”的化学式是 FeO.
③加热草酸亚铁固体生产气体,发生装置应选A,仪器“a”的名称是长颈漏斗.
④摩尔质量的数值和该物质的相对分子质量是一样的,根据草酸亚铁晶体的化学式(FeC2O4?2H2O),草酸亚铁晶体的摩尔质量是M=56+(12×2)+(16×4)+(2×18)=180克/摩尔,
设1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得到CO气体的质量为x:
FeC2O4?2H2O
 高温 
.
 
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
    180          28
     1.8g        x
180
1.8g
=
28
x
    x=0.28g
生成的CO的物质的量为:
0.28g
28g/mol
=0.01mol
 
   ⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后,剩余的气体主要是CO,CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,看到现象是黑色固体逐渐变红,反应的化学方程式为 CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2,该反应中还原剂是CO. 甲、丙两处所盛放的试液分别是澄清石灰水,其中“甲”处所盛放该试液的作用是检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论,“丙”处的石灰水用来检验反应后生成的二氧化碳.
故答案为:①C
②分解反应,FeO
③A,长颈漏斗
④180克/摩尔,0.01mol
⑤黑色固体逐渐变红,CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2,澄清石灰水、澄清石灰水,检验并除去混合气体中的二氧化碳,以免影响实验结论.
点评:此题综合性比较强,要在明确实验目的条件下,结合碱石灰、CO、CO2的性质进行分析解答,熟悉有关物质的量的计算,能准确利用化学方程式计算有关数据.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?普陀区一模)含有杂质的天然水通过蒸发、挥发、过滤、氧化而得到净化,上述过程中肯定涉及化学变化的环节是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?普陀区一模)请从CO2、H2O、CO、N2、O2五种物质中选择填空:
①供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是
O2
O2

②膨化食品包装袋中充入的气体是
N2
N2

③蔬菜大棚可充入一定量的
CO2
CO2
气体,以提高蔬菜产量;
④可用作燃料的是
CO
CO

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?普陀区一模)X、Y、Z 三种固体(均不含结晶水)物质的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:
①在
40
40
℃时 X、Y 两种物质的溶解度相等.
②20℃时,若将 Z 的饱和溶液加热,则 Z 的溶液质量分数将
减小
减小
(填写“增大”“减小”“不变”).
③60℃时,X 的饱和溶液的质量分数为
0.44
0.44
(用小数 表示并精确到 0.01).
④40℃时,把 20g 固体 X 溶解到
50
50
 g 水中,可以得到饱和溶液,若要配制该饱和溶液,进行实验时,下列还必须用到 的仪器有
B、C
B、C
(选填编号).
A.漏斗    B.玻璃棒    C.胶头滴管    D.试管.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?普陀区一模)从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计.科学实验的正确步骤应为:①明确实验 目的;②收集有关资料;③设计合理方案;④进行科学实验.
在实验室中制取一定量的氧气,并进一步研究物质燃烧的条件.进行实验的装置如图. 查阅到着火点资料:
物质 红磷 白磷 金刚石(空气中) 金刚石(纯氧中)
着火点 260℃ 40℃ 850~1000℃ 720~800℃
①实验开始前必须进行的操作
检查装置气密性
检查装置气密性
,在实验室中用过氧化氢(H2O2)在“A”装置中制取氧气.其反应的化学方程式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②实验室中收集氧气的方法可以是
向上排空气法
向上排空气法
排水法
排水法
. 实验装置如图:

实验时,室温为 18℃,整套装置中 C、E、F 的试管中白磷浸没在水中,C、D、F 装置 浸入 50℃的水中进行实验.
③产生氧气后,则 B 到 F 的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是
C
C
(选填 B 到 F的装置编号).通过 C、F 装置的对比得出燃烧的条件要具备:
燃烧需要可燃物与氧气接触
燃烧需要可燃物与氧气接触
,通过 C、D 装置的对比得出燃烧的条件要具备:
可燃物必须达到着火点
可燃物必须达到着火点

④为了证明金刚石也是碳元素的同素异形体,有同学设计了如图的实验装置,待金刚石燃烧完全后,检验生成的气体.现要引燃金刚石,你的最合理的方法是:
使用强光源集中加热引燃金刚石
使用强光源集中加热引燃金刚石

查看答案和解析>>

同步练习册答案