Question

某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的中性溶液．下列关于污水的分析，正确的是（ ）

• A．H⁺和Cu²⁺来自同一工厂
• B．OH^-和Cu²⁺来自同一工厂
• C．Cu²⁺和K⁺来自同一工厂
• D．两厂含有的相同离子是K⁺

Answer 1

【答案】分析：利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H^-与H⁺、Cu²⁺不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H⁺、Cu²⁺的污水中的阴离子为NO₃^-，即其中一个厂污水中的离子为：H⁺、Cu²⁺、NO₃^-；则另一厂污水中离子为K⁺、NO₃^-、0H^-．
解答：解：
A、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有H⁺、Cu²⁺、NO₃^-；故A正确；
B、因OH^-和Cu²⁺能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故B错误；
C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H⁺、Cu²⁺、NO₃^-；K⁺、NO₃^-、0H^-，可知Cu²⁺、K⁺不来自同一工厂，故C错误；
D、根据两厂污水中的离子可知，两厂同时含有的离子是NO₃^-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性．