Question

（1）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前的质量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反应后的质量/g	待测	6.6	0	2.7

则：①反应后A的待测质量为

3.4g

；
②该反应所属的基本反应类型是

分解反应

；
③反应中B和D两种物质变化的质量比为

22：9

（最简整数比）．
（2）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药剂说明书的部分信息．请仔细阅读后进行计算：
①碳酸钙的相对分子质量为

100

；
②碳酸钙中碳、氧元素的质量比为

1：4

；
③碳酸钙中钙元素的质量分数为

40%

；
④如果按说明书的用量服用钙片时，每天能够摄入的钙元素的质量为

0.5

g．

Answer 1

分析：（1）根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解；
（2）①由碳酸钙的化学式CaCO₃可知，其相对分子质量=（钙的相对原子质量×钙原子个数）+（（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
②碳酸钙中碳、氧元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
③根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答；
④根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，计算出每天服用钙片的质量，进而计算出每天摄入钙元素的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应后A的待测质量为（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的数据可知：A的质量增加，是生成物；B的质量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的质量减少，是反应物，减少了：7.9g；D的质量增加，是生成物，增加了：2.7g-0.9g=1.8g；则①反应后A的待测质量为3.4g；②该反应的反应物是一种，生成物是三种，因此该反应所属的基本反应类型是分解反应；③反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．
故答为：3.4g；分解反应；22：9；
（2）①由碳酸钙的化学式CaCO₃可知，其相对分子质量=40+12+16×3=100；
②碳酸钙中碳、氧元素的质量比为：（12）：（16×3）=12：48=1：4；
③CaCO₃中钙元素的质量分数为

40

100

×100%=40%．
④根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g．
故答案为：①100；②1：4；③40%；④0.5．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．