【题目】在医院里给病人输氧时,用到类似下图的装置.下列说法不正确的是( )
A.该装置可以观测氧气输出的快慢
B.能用该装置输氧是因为氧气不易溶于水
C.输送的氧气事先保存在蓝色钢瓶内
D.b导管应与供氧的钢瓶相连
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【题目】已知:甲酸(HCOOH)常温下是无色易挥发的液体,化学性质与盐酸相似.甲酸还可以在浓硫酸作用下分解,反应的化学方程式为:.某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳,并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数.(样品中杂质不参加反应,装置气密性良好,各装置内所装试剂足量)
(1)装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____.
(2)装置 B 的作用是_____,装置C中的试剂是_____.点燃装置F处酒精灯的目的是_____.
(3)关于该实验,下列说法正确的是______
A.开始实验时,先点燃 A 处酒精灯,一段时间后,再点燃 F 处酒精灯
B.实验结束时,熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F
C.反应后,装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D.若取赤铁矿石样品质量为m,充分反应后,D中玻璃管内的固体质量减少了n,则样品中氧化铁的质量分数为×100%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验方案设计正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去 | 将固体充分溶解,过滤、蒸发 |
B | 除去 | 加入过量的 |
C | 鉴别呼出气体和空气 | 用带火星的木条分别伸入集气瓶中 |
D | 鉴别软水和硬水 | 分别取等量液体于试管中,加入等量肥皂水 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】金属的冶炼为国民经济的发展奠定了坚实的基础:
(1)铁制品与_____接触易生锈,铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。上述中不涉及_____(选填序号);
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
(2)新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途,它比普通 Fe 粉更易与氧气反应,其制备工艺流程如图甲所示:请回答下列问题:
①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体,此反应的化学方程式为_____;
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式H2+FeCl2Fe+_____; 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中,N2的作用是_____。
(3)图乙为Mn和 CuSO4溶液反应的示意图,回答下列问题:
①实际与Mn反应的粒子是_____。
②金属的活泼性:Mn_____Cu(刚填“>”或“<”)
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【题目】如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是导致温室效应的一种气体,图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)
(1)物质C与E反应的化学方程式是_____
(2)写出图中一个属于中和反应的化学方程式_____
(3)A与B反应的微观实质是_____.
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【题目】A、B、C 三种物质溶解度曲线如图所示,下列说法中一定正确的是( )
A. T1℃时,等质量的B、C 溶液中溶质质量相同
B. T2℃时,等质量的 A、C 饱和溶液中溶质质量分数相同
C. 将 T3℃等质量的 A、B 溶液分别降温至 T1℃,A溶液析出的晶体质量更大
D. 将 T2℃等质量的A、C饱和溶液分别降温至T1℃后,A溶液中溶剂质量更大
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【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
下列“水”属于纯净物的是______
填序号
.
A、蒸馏水 B、河水 C、自来水
用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是______,该实验说明水是由______组成的.
我国水资源丰富,但分布不均,有些村民地下水作为生活用水,人们常用______检验地下水是硬水还是软水,生活中可用______的方法降低水的硬度;某同学自制如图乙所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是______
请举一例生活中节约用水的具体措施______.
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。
(1)写出题中发生反应的化学方程式_____;
(2)根据已知条件列出求解硫酸溶质质量(X)的比例式_____;
(3)铜锌合金中,Zn的质量是_____;
(4)求硫酸溶液中溶质质量分数_____;
(5)上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的,在稀释过程加入水_____g
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【题目】业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:
(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。
(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中CuCl2反应外,还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是:_______反应。
(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到_______________现象时,说明滤渣只剩铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2,已知Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2O =HCl +HClO,则Cl2与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为:__________________。
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