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【题目】实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究

(查阅资料)过氧化氢是一种受热易分解的物质,某些漂白液中含有过氧化氢溶液,过氧化氢溶液可漂白一些有色物质

(进行实验)

实验A:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条(如图所示),浸泡时间与布条颜色变化如下表

浸泡时间

20min

40min

60min

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色明显变浅

实验B:改变实验条件再进行4次实验,现象如下表

编号

实验条件

20℃25mL

10%H2O2溶液

50℃25mL

10%H2O2溶液

20℃25mL

10%H2O2溶液

+2mLNaOH溶液

50℃25mL

10%H2O2溶液

+2mLNaOH溶液

布条颜色的变化

20min

无明显变化

颜色稍变浅

颜色稍变浅

颜色明显变浅

1)实验A的结论是_____

2)实验B中,欲得出其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强的结论,需要对比实验_____(填编号)

3)实验B中,通过对比②④,得出的结论是_____

4)更多的实验结果表明,漂白液的使用温度不宜过高,推测其原因是_____

【答案】过氧化氢溶液可以漂白一些有色物质 ①和② 其他条件相同时,加入氢氧化钠溶液,可使H2O2溶液的漂白性增强 H2O2受热易分解

【解析】

1)实验A的结论是过氧化氢溶液可以漂白一些有色物质;

2)实验B中,欲得出其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强的结论,需要对比实验①和②;

3)实验B中,通过对比②④,得出的结论是其他条件相同时,加入氢氧化钠溶液,可使H2O2溶液的漂白性增强;

4)更多的实验结果表明,漂白液的使用温度不宜过高,推测其原因是H2O2受热易分解。

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(1)写出下列物质的化学式:A_____D_____

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2)反应的化学方程式:_____

3)反应的化学方程式:_____

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盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g

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2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______

3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______

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ac为干燥的紫色石蕊试纸bd为湿润的紫色石蕊试纸

1)甲实验说明_____

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3)丙实验中,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____

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【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下:

温度

溶解度

g/100g水)

20

36.0

40

36.6

60

37.3

20时氯化钠的溶解度是________g/100g水。

该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯,操作的名称是______

关于蒸发叙述正确的是_______(选填编号)。

a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热

溶解时,加入水的合适的量约为______(选填“15”“30”“60”mL,理由是__________________

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【题目】如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中AB常温下均为液态,且组成元素相同;F是大理石的主要成分.请回答:

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(2)说出物质Z的一个用途_____

(3)反应②的化学方程式为_____

(4)反应⑥的化学方程式为_____

(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种.

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3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数_____(写出计算过程)。

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