【题目】不能与盐酸发生中和反应的是 。
A.生石灰B.熟石灰C.KOHD.烧碱
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质的溶已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。F是。
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【题目】以下各物质的俗称和用途不完全正确的一组是（ ）
A.Ca(OH)2：消石灰、补钙剂B.CaO：生石灰、干燥剂
C.NaOH：烧碱、炉具清洁剂D.NaCl：食盐、防腐剂
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【题目】工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 ___________和___________。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同时还发生反应的化学方程式为________，该反应属于________。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行_________操作，为完成该操作需要下图中的_________ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是_________，其作用是_________。
A b c d e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环
利用，则该单质的化学式为________。
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【题目】要借助酸碱指示剂才能判断两种物质发生反应的是 。
A.大理石和稀盐酸（HCl）
B.NaOH溶液和稀盐酸（HCl）
C.铁锈和稀硫酸（H2SO4）
D.Mg和稀硫酸（H2SO4）
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【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：____________________________________________；
反应②：____________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，请在图中表示出所取硫酸的体积_____。
(3)在进行“反应①”“反应②”“反应③” 的操作时，可将反应物加入________(填仪器名称)中，然后______________________(填操作)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用__________(填化学式)溶液。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。
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