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    11．写出能在三氧化硫、氧化钙、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸和水六种物质之间能发生的化学反应的方程式：SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O；SO3+H2O=H2SO4；CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

    分析 根据各类物质的性质进行分析，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸、碱、盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件有气体、沉淀或水生成．

    解答 解：三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；
    三氧化硫能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
    三氧化硫与水反应生成硫酸；
    氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
    硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
    氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水．
    故答案为：SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O；SO3+H2O=H2SO4；CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

    点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．柯伟同学到姨妈家做客时看到一袋化肥，其“蛇皮袋”上印有如图1所示商标，还嗅到一股刺激性气味．柯伟十分感兴趣，同表哥一起对该化肥的一些问题进行交流与讨论：

    （1）该化肥从化学式上看该物质是由4种元素组成．
    （2）为了探究这袋化肥的性质，柯伟同学用图2实验装置进行实验．请你和他一起观察实验：
    柯伟把该化肥装入试管中并加热该化肥时，观察到固体逐渐减少以至于消失，试管壁上有
    水珠出现，且有刺激性气味的气体产生，澄清石灰水变浑浊．
    （3）上述实验说明该化肥在加热时容易分解，因此要密封保存在阴凉处．
    （4）上述实验说明碳酸氢铵加热生成水、氨气和二氧化碳，请你写出该化学反应的文化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．判断下列物质中属于纯净物的有BEFG，属于单质的是F，属于混合物的有ACDHI．
    A、海水 B、二氧化碳　C、碘酒 D、食盐水　E、水 F、氢气  G、蒸馏水 H、雪碧I、新鲜空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．常用的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某实验小组同学用图1所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL．
    （1）燃烧匙中药品的名称是红磷，放足量该药品的原因是把集气瓶中的氧气耗尽，使测定结果更准确．
    （2）红磷燃烧发出黄色火焰，产生白烟，放出大量热；打开弹簧夹后，烧杯中水沿导管进入集气瓶，进入气体的体积约占集气瓶总体积的五分之一．
    （3）反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （4）实验时集气瓶中事先放少量水的作用是吸热降温减压，以防胶塞被冲开、吸收五氧化二磷．
    （5）补全空白处的实验步骤．
    a．组装仪器，然后检查装置的气密性；
    b．如图所示，在集气瓶中加入50mL水，并夹紧止水夹；
    c．取足量红磷放入燃烧匙，点燃后立即伸入集气瓶，迅速塞紧胶塞；
    d．待红磷熄灭后，打开止水夹，记录此时进入集气瓶中水的体积．
    （6）同学们按上述实验步骤进行实验，发现进入集气瓶中水的体积约为30mL，造成该实验结果的原因可能是装置气密性不好．
    （7）该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2所示．下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有ABC（填字母序号）．     A．木炭       B．铁丝       C．镁条

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．了解金属性质是合理利用金属资源的关键．请回答下列问题：
    （1）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜．若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关．
    （2）为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是AC．
    A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液
    B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
    C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液
    D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
    （3）已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]．某同学对铜生锈条件进行探究，设计如图所示四个实验．若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．

    ①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气；
    ②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；
    ③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．图为常温条件下硫酸溶液溶质质量分数与硫酸溶液pH之间的关系
    （1）A点对应的pH为7
    （2）根据图示可知，硫酸溶液溶质质量分数与溶液pH之间的关系为溶质质量分数越大pH越小
    （3）小明按如下操作测定溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH试纸，并用足量的蒸馏水润湿，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，结果显示溶液的pH约为2，资料表明：溶质质量分数为0.49%的硫酸溶液的pH=1，请解释小明测得的pH比1大的原因是硫酸用水润湿，酸性减弱
    （4）现取溶质质量分数为2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊试液，此时溶液将呈红色，要使溶液的颜色加深，可以采用的一种措施是加水稀释．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．空气的成分：按体积计算，氮气 78%，、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%．空气是混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿（pH试纸上的显色物质之一），其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4时呈蓝绿色，pH=4.5时开始有颜色的明显变化，已知婴儿尿液的pH范围为5.4～8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是（　　）
    A．无色B．黄色C．蓝绿色D．黄绿色

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