)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一.试按要求回答下列问题: (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿. A.容量瓶 B.洗气瓶 C.分液漏斗 D.酸(碱)式滴定管 (2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中.正确的是＿＿＿＿. A.收集不到气体 B.造成环境污染 C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故 ·(3)为检查右图所示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下同）。

A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

A、收集不到气体 B、造成环境污染

C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 ·

（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他

的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

轻质碳酸镁（化学式为4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO₃?3H₂O，该反应的化学方程式为：

，最后加热
MgCO₃?3H₂O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、

和

，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，

，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO₂等物质并放出热量，关系式为 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差

，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是

，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是

．
（6）实验中量气管的最佳规格是

ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）计算样品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的质量分数．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相对分子质量为466，常温下CO₂的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是

，图Ⅱ装置食用油的作用是

；
（9）下列会影响测量结果的事项是

．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．

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科目：初中化学 来源： 题型：

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
查阅资料
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂．
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）．
问题探究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式

．
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）

．
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是

．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是

；若无装置C，对测定结果造成的影响是

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是

．
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为

（填字母序号，可重复）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．

（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是

．
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是

．
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，

；④拆除装置，取出产物．
（4）数据记录如下：

空硬玻璃管质量m₀/g	硬玻璃管与钙的质量m₁/g	硬玻璃管与产物的质量m₂/g
114.8g	120.8g	122.2

①计算得到化学式（实验式）Ca_xN₂，其中x=

．
②若通入的N₂中混有少量O₂，如上计算得到的x

3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为

c a b d

．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好

．
（3）广口瓶中的试剂X可选用

（填选项的标号）．
A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将

不变

（填偏大、偏小或不变）．
（5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”）．原因是

氨气极易被吸收，发生倒吸现象

，改进的方法为

烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗，将漏斗的边缘刚好没入液面以下来吸收氨气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?潮阳区模拟）结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置

（填序号字母），装入药品前应先

检查装置气密性

，反应的化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）常温下，用块状固体和液体制取气体时，用C装置（多孔隔板用来方块状固体）比B装置的优点是

可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止）

，如果实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液来制取氧气，用C装置

不能

（填“能”或“不能”）起到同样的效果．
（3）因为盐酸易挥发，所以实验室用盐酸制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体，为了得到干燥纯净的气体可在D中加入适当的试剂，如：除氯化氢气体通常加入饱和的碳酸氢钠溶液，那么除水蒸气应加入

浓硫酸

（填试剂名称），气体应从

进入（填导管口的字母）．
（4）如果用E来收集氧气，检验气体是否已集满，应该用带火星的小木条放在

（填导管口的字母）．
（5）化学实验的微型化有其重要的意义，既能节约药品，又能使实验中产生的污染物尽可少．a处的现象是

由紫色变红色

，b处的现象是

澄清的石灰水变浑浊

，烧杯中的现象是

低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭

．

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