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    【题目】水是重要的自然资源,人类的生产生活离不开水。

    （1）自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的_____性。

    （2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康,软化硬水的方法有_____（写一种）。

    （3）以水为原料,可获得多种产品。

    ①工业上，把水蒸气通过高温炭层制取水煤气（CO和H2的混合物）,写出反应的化学方程式:_____；

    ②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程示意图如下:

    参加反应的CO和H2的分子个数比是_____。

    【答案】吸附 煮沸或蒸馏 H2O+CCO+H2 1：2

    【解析】

    （1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

    （2）在生活中常用的软化硬水的方法是加热煮沸，实验室常用的方法是蒸馏；

    （3）①工业上，把水蒸气通过高温炭层制取水煤气（CO和H2的混合物），反应的化学方程式：H2O+CCO+H2；

    ②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H2 C2H6O+H2O，该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：4=1：2。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像能正确反映对应关系的是

    A.①煅烧一定质量的石灰石

    B.②向一定量硫酸铜溶液中加入足量铁

    C.③相同质量的镁和铁,分别与足量的稀盐酸反应

    D.④等质量块状石灰石和粉末状石灰石，分别与完全相同的足量稀盐酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电字元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量（g）

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量（g）

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80

    （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为____________g。

    （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为C0还原CuO的实验装置图（夹持仪器等略）。

    己知:HC00HH20+C0↑。下列说法错误的是

    A. 实验中所需C0可现制现用

    B. 气球的作用是收集尾气，防止污染空气

    C. 为确保实验成功，实验一开始就点燃洒精灯进行加热

    D. 此实验B中黑色粉末变成红色，C中石灰水变浑浊

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程:

    [查阅资料]铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3], 铜绿加热能分解生成常见的氧化物。

    [猜测]小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关:①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O

    小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是_________________。

    [实验探究]小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题:

    （1）根据上述实验得出,铜生锈与空气中的_____________________等物质有关；

    （2）上述实验_________________（用序号表示）说明铜生锈与氧气一定有关。

    [实验反思 ]通过学习， 他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁。

    [探究拓展]设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么:

    （3）若有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为________________________________。

    （4）若生成物中有氧化铜,可观察到的现象是________________________________。

    （5）请写出铜绿受热分解的化学方程式________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不正确的是

    A.倾倒液体B.检查装置气密性

    C.CO2验满D.氢气验纯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分是FeS）为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如图所示（反应条件已略去）：

    （1）将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+_____2Fe2O3+8SO2。

    （2）三硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为_____，流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质化学式是_____。

    （3）炉渣炼铁的反应条件是高温（杂质不反应且杂质中不含铁元素），该反应化学方程式是_____，若Fe2O3反应完全后，则反应前氧化铁中铁元素的质量反应后生成的铁质量_____（填选项）。

    a.大于 b.小于 c.等于 d.无法确定

    （4）流程中产生的二氧化硫若不经后续处理直接排放到空气中导致的环境问题是_____。

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    【题目】A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是金属元素的质量分数为70%的氧化物，C是常用的无色液体溶剂，G是具有磁性的氧化物。

    请写出相关反应的化学方程式：①_____；②_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

    （1）写出仪器名称：①__________ ②___________ ③________。

    （2）实验室选A装置用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，原因是_______，反应的文字表达式为_______；若要收集一瓶较纯净的氧气，可选用上述装置中的________（填序号），用该装置收集氧气的依据是________，验满的方法是__________。

    （3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是_________，它在此反应中起_________作用；反应的文字表达式为__________。

    （4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳用同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置为______，收集装置为__________。

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