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(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈,据此请回答下列问题:
(1)除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________;
(2)如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生,用化学方程式说明原因:
____________________________________________;
(3)工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应,求反应后溶液的质量。(计算结果精确到小数点后一位)
(1)铁锈消失,溶液变为黄色
(2) Fe+2HCl= FeCl2+H2
(3)所得溶液的质量是31.6kg。

试题分析:(1)铁锈的成分为氧化铁,与盐酸反应会生成可溶于水的氯化铁,所以可观察到:铁锈消失,溶液变为黄色;
(2)如果稀盐酸用量太多,则与表面的氧化铁反应之后,还可与未生锈的铁反应生成氢气,会看到有气泡产生。化学方程式为:Fe+2HCl= FeCl2+H2↑;
(3)根据题意可知,已知量为盐酸的质量;未知量为反应后溶液的质量。
解题思路:反应后的溶液为盐酸与氧化铁反应所得,所以反应后的溶液的质量为加入的盐酸的质量与反应的氧化铁的质量的和。可根据化学方程式中二者间的质量关系,求出氧化铁的质量,再进一步求出未知量。具体过程如下:
解:设氧化铁的质量为x   30kg×7.3%=2.19kg   
Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3+3H2O                      
160     219   
x      2.19kg
160:219=x:2.19kg
x=1.6kg                 
所得溶液的质量为:30kg+1.6kg=31.6kg                    
答:所得溶液的质量是31.6kg。
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(7分))课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g)
25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)
45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为       
若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是                 
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1.10g/ml)置于烧杯中(并滴入2滴酚酞),向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入,烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅,当加入10 ml稀盐酸时,溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

(1)当加入4ml稀盐酸时,烧杯中溶液的溶质为
        (写化学式)   
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因                   
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克?
(精确到0.1g)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

草木灰是一种农家肥,它的主要成分是碳酸钾,还有硫酸钾,氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分,取50g草木灰于烧杯中,不断滴入硫酸溶液,当滴入30g硫酸溶液时,不再有气泡产生,此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。(假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应)
请计算回答:
(1)草木灰的主要成分所属的物质类别为____________(填“酸、碱或盐”)。
(2)如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线,请求出图中纵坐标上a点数值:a=________________g;

(3)计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。(要求写出计算过程)
(4)通过其他实验,测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g,氯化钾的质量为1.49g,则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:

已知:1.碳酸钠比较稳定,加热时不分解 ;2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ +H2O
3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,A1打开进空气,A2关闭。
实验步骤
实验时,组装好装置,实验前应先                       ,然后,实验步骤是:
① 反复推拉注射器   ② 称量E、F的质量   ③ 关闭弹簧夹,加热D处试管直到反
应不再进行  ④ 打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器   ⑤ 再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(2) E中的药品为         ,E的作用是                        。C、F、G中装有碱石灰(生石灰与烧碱的固体混合物),则C的作用是          , F的作用是                       。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式                         
(3)实验步骤②与③能否颠倒       (填“能”或“不能”)。若不进行步骤④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量        (填“偏大”、“偏小”、“无影响”), 该操作中推注射器时缓缓的目的是                          ;若没有G装置,则碳酸氢钠的质量            (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)下表是实验记录数据:
反应前
反应后
E的质量为100.0g
E的质量为102.25g
F的质量为50.0g
F的质量为51.1g
       则: ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为      g
② 碳酸氢钠的质量为               g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c=                 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(4分)我国约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品,为了测定某黄铜中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
(温馨提示:解答时,要有必要的文字说明和计算步骤等,只写最后结果不给分)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如下图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题:

(1)为了证明该瓶盐酸显酸性,你可以采取的做法是                  。(简单描述即可)
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(3)现用刚配好的100g18.25%的盐酸与足量的锌粒完全反应,理论上可以生成氢气的质量是多少?(反应化学方程式:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
(2)a点对应溶液中的溶质是________________。
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果)。

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