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    【题目】用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为20毫升，倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为11毫升。则该学生实际倒出的液体体积

    A. 小于9毫升 B. 大于9毫升 C. 等于9毫升 D. 无法确定范围

    【答案】B

    【解析】试题分析：用量筒量取液体，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为20毫升，则开始量筒内液体体积为20ml ；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多，故倒出部分液体后，实际液体多于11ml，倒出的液体体积少于9毫升

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：

    （1）C的化学式 ，A的化学式 ；

    （2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ；

    （3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 ____________ 。

    A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是

    A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命活动不可缺少的物质。下列说法不正确的是

    A．自来水是纯净物 B．肥皂水可以区分软水和硬水

    C．工业废水不能直接排放 D．过量使用农药、化肥会造成水体污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用托盘天平称量6克食盐，正确的操作顺序是：

    （1）调节平衡螺母，使指针静止时指在标尺中间。

    （2）将砝码放回砝码盒，将游码拨放到刻度尺零处。

    （3）左右两个盘上各放一张质量相等的纸。

    （4）右盘放入5g砝码，将游码拨到1g处。

    （5）向左盘上加食盐直到天平平衡。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是

    A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

    C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

    D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

    钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

    【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

    【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

    Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

    猜想1：Na2O，

    猜想2：Na2O2，

    猜想3： ①

    【实验探究一】：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

    ②

    猜想1正确

    【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

    【作出猜想】

    猜想一：Na2CO3

    猜想二：Na2CO3和NaOH

    【实验探究二】：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1．取少量白色固体加入足量 ③

    产生白色沉淀

    白色固体成分为Na2CO3和NaOH

    2．过滤、取少量滤液加入 ④

    ⑤

    【实验反思】

    （1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ⑥ ．

    （2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 ⑦ ⑧

    （3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 ⑧ 碱性氧化物(填“是”或“不是”)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

    （1）上图所示操作中，有错误的是 （填字母）

    （2）粗盐提纯的正确操作顺序为 （填字母）

    （3）操作B中，玻璃棒的作用是 。

    （4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是 。

    （5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 （填字母）

    A、过滤时滤纸有破损

    B、蒸发时有固体溅出

    C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

    D、最终所得精盐比较潮湿

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。

    （1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。

    （2）装置C的作用： ，无水CaCl2的作用： 。

    （3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。

    （4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。

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