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    10．已知往碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸会依次发生以下两个反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．现有一包由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体粉末，将该粉末加入足量水中充分溶解，往所得溶液中逐滴滴入稀盐酸，产生气体与所加稀盐酸有如图所示的关系．根据以上所述现象回答：
    （1）根据实验可以确定a点所含的溶质有NaHCO3、NaCl；
    （2）根据实验可以确定c点所含的溶质有NaCl、HCl．

    分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可，加入盐酸量过少，则不产生二氧化碳气体，据此解答．

    解答 解：（1）a点时碳酸钠和盐酸反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，故含有的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，故填：NaHCO3、NaCl；
    （2）c点时盐酸过量，则含有的溶质是氯化钠和盐酸，故填：NaCl、HCl．

    点评 本题考查的是常见的盐的性质以及反应后溶液中的溶质成分的确定，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示为有关水的两个实验，其中发生物理变化的是实验A，实验B中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法不正确的是（　　）
    溶质碘高锰酸钾
    溶剂水汽油酒精水汽油
    溶解性不溶易溶可溶易溶不溶
    A．水、汽油、酒精都可以作溶剂
    B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
    C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
    D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．根据图甲回答有关问题．

    （1）仪器D的名称为铁架台，仪器F的名称为酒精灯．
    （2）图A-C是常见实验基本操作．其中操作正确的是B（填序号）；请选择一个有错误的操作写出A，改正方法：A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体．
    （3）选择仪器D-I完成下列实验操作：
    ①用KMnO4制备O2的发生装置，应选仪器DEFG（填序号），其化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    ②用大理石与稀盐酸反应制备CO2时，并使反应随时发生或停止的发生装置，应选仪器DEI（填序号），其化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）图乙是用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集的装置．请把图中缺失部分补画完整．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．剧场的装修需要使用许多吸音材料，如泡沫塑料、海绵等，它们燃烧后会产生大量的浓烟．下列说法错误的是（　　）
    A．泡沫塑料、海绵是可燃物
    B．泡沫塑料、海绵的着火点很高
    C．燃烧产生的浓烟中含有大量有毒气体
    D．着火时应尽快湿布捂住口鼻，撤向安全处

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　）
    A．Al3+--铝元素的化合价为+3
    B．3H2O--3个水分子
    C．3H--3个氢原子
    D．SO3--1个三氧化硫分子中含有3个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B．MgSO4的饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大
    C．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
    D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时，有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．用化学方程式回答下列问题．
    （1）用活泼的金属如锌和稀硫酸反应来制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （2）用稀硫酸去除铁锈的原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （3）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
    （4）用氢氧化钙来鉴别氯化钾和碳酸钾：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．某化学课堂围绕“酸碱反应后，溶液的酸碱性”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．在老师引导下，学生写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    【提出问题】反应后溶液酸碱性如何？同学们，有猜酸性，有猜碱性，还有猜中性．老师说：实验中未观察到明显现象，应该先从反应后溶液中溶质进行分析．
    针对反应后溶液的溶质成分，甲组同学的猜想如下．
    【假设猜想】：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为不合理的猜想是猜想四．理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化．认定溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．已知BaCl2与Na2SO4和H2SO4均能反应，方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+H2SO4═BaSO4═BaSO4↓+2HCl
    实验方案A      测溶液pHB滴加Na2CO3溶液C滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液显酸性溶液中有H2SO4剩余溶液中有H2SO4剩余
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老帅对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定．但同时指出：在【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：第一，实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．第二，实验方案高计错误的是Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．（填字母）

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