Question

【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，化学小组先用30%的浓盐酸20g，配制10%的稀盐酸，并加入到13g的石灰石样品中完全反应。（最后结果保留1位小数）

（1）配制10%的稀盐酸质量。_____________

（2）生成二氧化碳的质量。__________

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。__________

Answer 1

【答案】60g3.6g63.2%

【解析】根据溶液配制中的等量关系计算。

根据反应的化学方程式计算，在反应中稀盐酸反应完，石灰石有剩余。

根据质量分数的定义计算。

解：（1）设配制后10%的稀盐酸的质量为x。

30%×20g=10%×x

X=60g

（2）设生成二氧化碳的质量为y，消耗碳酸钙的质量为z。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

z 30%×20g=6g y

y=3.6g

（3）W碳酸钙= 63.2%

答：略。