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    【题目】不能达到实验目的的是

    A.探究MnO2能加快H2O2反应速率

    B. 验证质量守恒定律

    C.探究温度达到着火点是燃烧条件之一

    D. 测量收集氧气的体积

    【答案】B

    【解析】

    A、加入二氧化锰的过氧化氢溶液，产生氧气速度快，所以会先复燃，因此可以探究MnO2能加快H2O2反应速率，选项A不符合题意；

    B、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口设置，不能收集气体，所以无法验证质量守恒定律，选项B符合题意；

    C、根据白磷燃烧和红磷不燃烧，可以探究温度达到着火点是燃烧条件之一，选项C不符合题意；

    D、氧气不易溶于水，从短口进气，压强增大，水从长口被压出，进入量筒，根据量筒测得水的体积，就可以得到氧气体积，因此可以测量收集氧气的体积，选项D不符合题意。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：

    查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O

    （1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。

    （2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的实验回答问题。

    （1）甲中的化学方程式是______________。

    （2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_______________的关系。

    （3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为_______________；与电源正极相连的试管中产生的气体是______________。

    （4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为____________；充分反应并冷却后，天平 仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，在 A 处缓缓地持续通入混合气体 X，下表中的物质及实验操作后的现象对应关系不正确的是

    选项

    气体 X

    甲中盛放的溶液（足量）

    关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀

    A

    潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳

    浓硫酸

    纸花不变色

    B

    干燥的混有一氧化碳的二氧化碳

    氢氧化钠溶液

    纸花变为红色

    C

    潮湿且混有氯化氢的二氧化碳

    氢氧化钠溶液

    纸花不变色

    D

    干燥且混有氯化氢的二氧化碳

    饱和碳酸氢钠溶液

    纸花变为红色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，下图为自来水厂净水过程示意图。请结合你所学的知识回答下列问题：

    （1）天然水中的不溶性杂质（如泥沙），可通过过滤池除去，实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是__________；若过滤后所得滤液仍浑浊，可能的原因是______（填一种即可）。

    （2）吸附池中可加入___________除去天然水中的臭味。

    （3）消毒池中可加入臭氧（O3）进行消毒，水样中臭氧的浓度可用“碘量法”测定，原理是2KI+O3+ X=2KOH + I2+ O2，其中X的化学式为__________。

    （4）易生水垢的自来水是硬水，生活中可用__________检验硬水和软水，通过_____的方法来降低水的硬度。把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是________（选填“吸附”“消毒”或“蒸馏”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组同学欲利用绿色粉末碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]制备金属铜，并进行相关的实验。

    [实验一]制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示(省略夹持仪器)。

    步骤一:打开弹簧夹，通入氮气。

    步骤二:关闭弹簧夹，将A、B、C装置连接，并开始加热至A中固体质量不变，停止加热。

    通入氮气的作用是________________；实验过程中，观察到A中有黑色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝色、C中澄清石灰水变浑浊。碱式碳酸铜受热分解除了生成氧化铜，还生成了________________。装置C中反应的化学方程式为________________。

    [实验二]用[实验一]中产生的氧化铜制备金属铜。

    方法1:用一定量碳粉与[实验一] 中产生的氧化铜加热制取铜并检验产物。

    实验过程中，观察到G中溶液变浑浊。E 中试管内固体反应的化学方程式是________________；装置F的作用是_____________________。

    实验反思:为何[实验一]中步骤二需要加热至A中固体质量不变,才停止加热。分析可能的原因是____________________。

    方法2:取适量[实验一]中产生的氧化铜,依据下列实验流程制取金属铜。

    步骤I中反应的化学方程式是________________，观察到的现象是________________；步骤II中滤渣的成分是________________， 在滤渣中加入过量稀硫酸反应化学方程式是________________。

    实验反思:在[实验二]中，你认为方法2优于方法1的理由是________________(写一条)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料: ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。

    （1）实验室进行蒸发操作时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒和________，蒸发过程中用玻璃棒不断搅动的目的是_________。

    （2）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为 ,X的化学式为_______，反应前后氯元素的化合价共有________种。

    （3）加热浓缩过程中(没有晶体析出),溶液中始终没有发生改变的量是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为

    （1）加入二氧化锰的质量为 g。

    （2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】结合配制245g质量分数为20%的稀 H2SO4溶液的实验，回答下列问题。

    （1）计算：需要质量分数为 98%的浓H2SO4溶液_______g；

    （2）量取：量取所需的水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数_______20%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；

    （3）混匀：将准确量取的水和浓 H2SO4 依次倒入_______（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使产生的热量随时散发掉并使溶液混合均匀；

    （4）装入试剂瓶中，贴好标签，密封保存。

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