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    2．如图是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图
    ①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
    ②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．

    分析 ①根据有氧参加的反应叫氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构进行分析；
    ②根据原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低进行分析；

    解答 解：
    ①有氧参加的反应叫氧化反应，所以镁与氧气的反应属于氧化反应，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个电子形成稳定结构；
    ②原子得到电子后质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；
    答案：①氧化-还原；失去；②降低；

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）
    序号物质杂质试剂、方法
    AFe（NO3）2溶液AgNO3过量铁粉、过滤
    BFe粉Cu粉稀硫酸、过滤
    CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液
    DCO2CO点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验．实验结果如图所示，图中a、b、c、d四条斜线表示：该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系．由图中获得的信息我们可以分析：
    （1）a 和b对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响（填写斜线序号）；
    （2）要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则c斜线应选用10%的稀硫酸（填写稀硫酸溶质质量分数）；
    （3）从图象中还可以分析出酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率也一定的影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，某同学推测的情况如下：①足量的稀盐酸与等质量的镁、铝分别发生反应；②足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝分别发生反应；③足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝分别发生反应；④等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量镁、铝分别发生反应．其中正确的推测是（　　）
    A．①②B．①④C．②④D．③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含杂质2%的生铁的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．近年来，市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康．喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的．甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，可使它转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5CO2+19H2O．
    （1）若要配平上述化学反应方程式，则NH3前的横线上应填的数值为6．
    （2）根据方程式判断，上述化学反应前后分子的数目增加（选填“增加”、“不变”或“减少”）．
    （3）NH3中氮元素的化合价为-3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．生活处处有化学．
    （1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是D．
    A．铁锅     B．玻璃    C．纯羊毛衣      D．塑料桶
    （2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与氧气、水分发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （3）材料是一个时代的标志，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想，石墨烯是由碳原子构成的单质，请推测石墨烯具有的一条化学性质常温下化学性质稳定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据所学化学知识回答下列问题，能写化学方程式的请写出化学方程式．
    （1）某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=9．
    （2）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，所以我们要学会区分硬水和软水，区分硬水和软水最简单的方法是取等量的水，加入等量的肥皂水，观察产生泡沫的情况．
    （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    （4）稀硫酸的作用之一就是除铁锈，请写出这个原理Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （5）酒精是人们常用的一种燃料，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
    （6）矿石是冶炼金属的原料，菱铁矿的主要成分是FeCO3，试计算FeCO3中Fe的质量分数为48.3%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为两种原子的结构示意图
    （1）氯元素原子序数为17；在化学反应中容易失去电子的是钠原子，形成的离子符号为Na+．
    （2）两种原子结构的共同点是都有三个电子层等（写出一个）．
    （3）氯气的化学式为Cl2，其中的“2”表示一个氯分子是由2个氯原子构成的．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（NaClO）、氯化钠和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

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