【题目】交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为
C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4 = 2R＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为
A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2（SO4）3 D. Cr2S3
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【题目】某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。
（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。
（2）步骤2中最终产生气体_________g。
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为_____________________（用化学方程式表示）。
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【题目】(1) 日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、醋酸、氢气、氯化钠溶液等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式或化学用语填空：
①标出氯化钠溶液溶剂中氧元素的化合价是____________．
②形成酸雨的主要气体是____________．
③可用于制铅笔芯的是____________．
④被认为是最理想燃料的是________
⑤可用于清洗热水瓶内壁水垢的是____________．
(2)化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 | 实验现象 | 实验分析 |
（1） | 发出白光，发出热量 | 燃烧是_______________的剧烈的氧化反应 |
（2） | 镁表面____________铜无明显变化 | 镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应 |
（3） | 玻璃管内的固体由红棕色变为_色 | 发生了化学变化 |
分析二：有助于判断草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（草酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想其现象及可能产生该现象的依据为____________。
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【题目】甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)．
甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为_________；反应②的化学方程式为________________________；
试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是_________________．
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【题目】某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，欲用2%的稀监酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应，消耗稀盐酸7.3g.
（1）求废水中氢氧化钾的质量分数：
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。（精确到Q.01%）
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【题目】托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器．如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡．
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
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【题目】如图1所示是实验室制取气体的装置，请回答：
(1)写出有标号仪器的名称：①_________；②_________；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________________。若用D装置来收集氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端进入；
(3)在实验室里，二氧化碳常用石灰石与稀盐酸反应来制取．若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_______(填序号)；
(4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外，还需补充的一种仪器是___________；
②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。请在如图2所示的标签内填入相应的内容。_________
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【题目】（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图
①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于____ 反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子______（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构。
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将______（填“升高”或“降低”）。
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图。
①图中NO3﹣的名称是______________ 。
②该反应的本质是__________________结合生成沉淀。
③请再用AgNO3作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：____。
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