Question

如图是某化肥的标签，请列式计算，以解决如下问题：



（1）通过计算碳酸氢铵的含氮量，说明此标签是否有错误．
（2）据国家标准，碳铵化肥的NH₄HCO₃含量不得低少于95%．陈红同学利用下图装置和如下反应进行了三次实验，且假设杂质不发生反应：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑       NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄

实验次数	1	2	3	平均值
使用样品的质量（克）	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸溶液增加的质量（克）	1.71	1.69	1.70	1.70

实验结果如下：
①陈红认为硫酸溶液增加的质量是氨气（NH₃）的质量，根据陈红的分析，请利用实验平均值计算出该化肥中碳酸氢铵的百分含量．
②这个结果能否说明这种化肥合格与否，请说明原因．

Answer 1

（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，因此碳铵化肥含氮量不可能达到20.1%，此标签有错误．
（2）①设参加反应的NH₄HCO₃质量为x，
NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79      17
x      1.7g

79

17

=

x

1.7g

，x=7.9g；
该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：

7.9g

8.0g

×100%=98.75%．
②这个结果不能说明这种化肥合格，因为浓硫酸有吸水性，在陈红同学的实验中，浓硫酸增加的质量，不全部是吸收氨气的质量，也包括水蒸气的质量．
故答案为：（1）碳酸氢铵的含氮量为17.7%，小于20.1%． 
（2）①98.75%；②不能，因为按此装置进行实验，盛浓硫酸的试剂瓶增加的质量，还包括水蒸汽的质量．