Question

一定质量的锌和50mL密度为1.07g/cm³的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反应生成氢气2.24L（标准情况下氢气的密度为0.0899g/L）和硫酸锌（ZnSO₄），求参加反应的Zn的质量和该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由生成氢气的体积、密度，可以计算出生成氢气的质量；由反应的化学方程式可列式计算出参加反应的Zn的质量、该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量，据此进行分析解答．

解答：解：生成氢气的质量为0.0899g/L×2.24L≈0.2g
设参加反应的Zn的质量为x，该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g

65

2

=

x

0.2g

      x=6.5g

98

2

=

y

0.2g

      y=9.8g
50mL=50cm³
该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数为

9.8g

1.07g/cm3×50cm3

×100%≈18.3%．
答：参加反应的Zn的质量为6.5g；该稀硫酸溶液中含纯硫酸的质量分数为18.3%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．