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    （2004?沈阳）镁是重要的金属结构材料，大量用于飞机制造业．海水中镁元素的质量分数仅次于氯元素和钠元素，居第三位．目前世界上大部分镁都是从海水中提取的．某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只有一位同学用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应．观察分析表中数据，回答下列问题：
     甲乙丙
    所取海水样品的质量（g）100100150
    加入NaOH溶液的质量（g）201010
    反应后所的沉淀物的质量（g）0.290.290.29
    （1）两溶液恰好完全反应的是______的实验．
    （填“甲”或“乙”或“丙”）
    （2）计算海水样品中MgCl2的质量分数．（计算结果精确到0.001）
    （3）若要从海水中提取2.4t镁，至少需海水多少吨？
    【答案】分析：（1）由图表数据可知，三同学实验生成沉淀的质量相等，则哪位同学所用药品的质量最少，实验时两溶液就是恰好完全反应；
    （2）根据氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出MgCl2的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
    （3）利用氯化镁中镁的质量分数，列出方程式，就可计算出至少需海水的质量．
    解答：解：（1）由图表数据可知，三同学实验生成沉淀的质量相等，而乙同学所用药品的质量最少，所以两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验；故答案为：乙．
    （2）解：设MgCl2的质量为x
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
     95              58
     x              0.29g

    解之得：x==0.475g，
    海水中MgCl2的质量分数为：×100%=0.475%，
    （3）设至少需海水的质量为y，
    ∴y×0.475%××100%=2.4t，
    解之得：y=2000t．
    答：（2）海水样品中MgCl2的质量分数为0.475%；
    （3）至少需海水2000t．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．
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