Question

20．有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO₃）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与w g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为w g．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．请计算：（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；CuO不溶于水．计算结果保留1位小数）
（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素质量比为78：71：96．
（2）生成的O₂质量为2.4g．
（3）求反应后滤液中氯化钾的质量．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义计算氯酸钾中钾、氯、氧元素质量比；
（2）根据质量守恒定律固体质量的减少量就是生成的氧气的质量；
（3）根据氧气的质量计算出生成的氯化钾的质量．

解答 解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素质量比为：39：35.5：（16×3）=78：71：96；
（2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：2.4g+wg-wg=2.4 g；
（3）设生成2.4 g氧气的同时生成氯化钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149     96
                       x       2.4 g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.24g}$    解得：x≈3.7 g
故答为：（1）78：71：96；（2）2.4g；（3）滤液中氯化钾的质量为3.7 g．

点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再进行计算即可．