【题目】蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。则回答：
（1）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到_______，蚊香才能燃烧。
（2）点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子______有密切的联系。
（3）蚊香在使用过程中（如图所示），适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法：______________。
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【题目】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:___________________________________；
②仪器C的名称为_______________；
③组装发生装置所需的仪器:_____________（选填标号）。
（2）混制“富氧空气”
如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出_____mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:
i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1 mL;
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;
iii.打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V2 mL。
回答问题:
（3）实验前，检查装置气密性的方法:______________________；
（4）操作ii中可观察到现象:______________________________；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____________（用含V1、V2的式子表示）。
（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:
（7）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____________________。
（8）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:________________________________。
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【题目】过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，
Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是_____； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3
（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．
实验步骤和现象 | 结论 |
| 猜想Ⅲ成立 |
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【题目】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A.用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
D.高炉炼铁的反应原理：
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【题目】下面是实验室常用的一些仪器，请回答问题。
（1）用作少量试剂反应容器的是_________（填字母）。
（2）将C中导管插入橡胶塞的操作过程是__________________。
（3）组装一套过滤装置，需要上述仪器中的__________（填字母）。
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【题目】化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1）如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
①图中M应为____________类物质。
②用盐酸除铁锈的化学方程式是______________。
③盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_________(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
④现欲配制50 g质量分数10%的氢氧化钠溶液与盐酸反应，需要质量分数20%的氢氧化钠溶液________g。
（2）海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除氯化钠外，还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。若按下图流程进行操作,可把粗盐提炼成精盐。
请回答:
①加入过量碳酸钠溶液的目的是__________________________。
②请设计实验,能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应。___
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果_____________(选填“增大”“不变”或“减少")。
（3）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水100g,用1%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液80g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。__
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【题目】为了制取 CO2 气体并验证其性质，小周同学设计并进行了图 1 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_____，实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填图 1 中装置字母的代号）；
（2）小陆同学是位善于动脑筋的学生，他将小周中的装置 B 进行了改进（如图 2 中的 I），这样改进后，装置的主要优点是___________；
（3）小陆同学用其改进的装置收集了两试管的 CO2 气体，用来验证 CO2 与氢氧化钠溶液反应，她设计的实验装置如图 2 中的 II，请回答：
①同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，观察到现象是__________；
②写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式___________；
③实验结束后，小陆想知道其滴入的 NaOH 溶液是否已完全反应，于是她往试管中滴加酚酞溶液， 请问她的方案是否合理，_____________（填“是”或“否”），理由是_____________。
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【题目】（1）据群众举报，荆州的某洗涤厂违规排放废水污染河流，当地环保部门高度重视，当即委派工作人员实地检测，测得污水的 pH＞7，为了荆州的青山绿水，请你针对这种情况提一条合理的建议：将废水中最好加入______（写物质的化学式）中和处理达标后再排放。
（2）密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为_________。
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【题目】2011年6月1日起卫生部规定禁止生产含双酚A的婴幼儿奶瓶，婴幼儿属于敏感人群，在生活中正确鉴别合格幼儿奶瓶，塑料中添加双酚A可变得无色透明、结实耐磨。下列说法中不正确的是( )
A.奶瓶外部包装标示PC，则含双酚A
B.奶瓶体的三角符号中数字为“7”或“58”，表明含有双酚A
C.婴幼儿奶瓶的透明度不需要太高
D.大量使用有机合成材料会污染环境，要禁止使用
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