Question

硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体．计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142          44
x            y               2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
142：44=y：2.2g 解之得 y=7.1g
则原混合物中硫酸钠的质量为12.2g-5.3g，溶液中最终含有的硫酸钠质量为12.2g-5.3g+7.1g．
溶液的总质量为反应物的全部减去生成的气体，即12.2g+150g-2.2g．
所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数=

7.1g+(12.2g-5.3g)

12.2g+150g-2.2g

×100%=8.75%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g；
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.75%．