Question

15．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：
（1）点P表示的意义为t₁℃时，a、c的溶解度相等，均为20g．
（2）将t₃℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b、a、c．
（3）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是c．
（4）在t₃℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为50g．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，点P表示的意义为：t₁℃时，a、c的溶解度相等，均为20g；
（2）t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，应该按照t₃℃时的溶解度计算，所以将t₃℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b、a、c；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是c；
（4）在t₃℃时，a物质的溶解度是50g，所以取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为：$\frac{50g}{25%}$-100g-50g=50g．
故答案为：（1）t₁℃时，a、c的溶解度相等，均为20g；
（2）b、a、c；
（3）c；
（4）50g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．