[题目]小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液.为方便以后使用.他对其浓度进行了测定.取20 g此氢氧化钠溶液于烧杯中.逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸.并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH.所得数据如下表:加入稀盐酸的质量/g9.69.89.91010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答:(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是填化学式)；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。

【答案】
（1）NaOH和NaCl
（2）4%
【解析】（1）根据当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，显碱性，故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；
（2）设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
20×x	10g×7.3%

x=4%

答:当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%

（1）从表格中可以看出当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，溶液显碱性，说明溶液中的氢氧化钠有剩余，并且pH值是减小的，说明氢氧化钠已和盐酸发生了反应。故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；（2）在溶液pH为7时，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为10g利用溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。计算出10g稀盐酸中HCl的质量；在化学方程式中计算出氢氧化钠的质量；

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（2）Ⅱ．如下图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

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