Question

下列是一氧化碳还原氧化铜的实验装置．

①装置A玻璃管中的反应现象是________．
②装置C的作用是________．
③根据装置B中出现的现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是________，发生反应的化学方程式为________．
④有人提出一氧化碳也可能与B中试剂反应，建议在一氧化碳通入氧化铜之前，先通入B中，来证明一氧化碳是否与之发生反应？你认为有没有必要________（填“有必要”或“没必要”），理由是________．
⑤停止加热前是否需要断开A与B处的链接，防止液体倒流？________（填“需要”或“不需要”），理由是________．
⑥如生成32g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少？（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

黑色变红色    收集尾气    澄清石灰水    Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O    没必要    为了排除装置中的空气，反应前一氧化碳已经通过B处    不需要    停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流
分析：①根据发生的反应及实验转化观察到的颜色变化来解答；
②根据一氧化碳有毒来分析解答；
③根据A中的生成物及其性质来分析，利用反应物与生成物来书写化学反应方程式；
④根据一氧化碳的性质及点燃不纯的一氧化碳会爆炸来分析该实验的前提操作；
⑤根据该实验的特殊性来分析液体是否倒流；
⑥利用化学反应方程式，将铜的质量代入计算氧化铜的物质的量．
解答：①A中发生一氧化碳还原氧化铜的反应，该反应中生成铜，可观察到黑色变为红色，故答案为：黑色变红色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到环境中，需尾气处理，装置C中采用的是收集尾气的方法，故答案为：收集尾气；
③因A中的反应生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可B中选择澄清石灰水，其反应物为氢氧化钙和二氧化碳，生成物为碳酸钙和水，则反应为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④因点燃和加热一氧化碳时，气体不纯可能会爆炸，则在做该实验时，应先通一会一氧化碳，将装置中的空气排出，则在未发生A中的反应之前，已经通过B中，则没必要证明一氧化碳是否与石灰水反应，故答案为：没必要；为了排除空气，反应前已经通过一氧化碳；
⑤因铜再温度较高时易被氧化为氧化铜，则该实验再结束时应继续通一氧化碳直到试管冷却，则就不会发生液体倒流，故答案为：不需要；停止加热后，还要继续通一氧化碳，直到试管冷却，则不会引起倒流；
⑥设参加反应的氧化铜的质量为x，
则CO+CuOCO₂+Cu
80 64
x 32g
，
解得x=40g，
则氧化铜的物质的量为=0.5mol，
答：参加反应的氧化铜的物质的量是0.5mol．
点评：本题考查一氧化碳还原氧化铜的实验，考查点较多，学生应注意一氧化碳的性质及该实验的特殊性，明确可燃性气体的点燃及铜在温度较高易被氧化等问题来解答即可．