Question

在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验．
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是

可能含有氢氧化钠和氢氧化钙

（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．

小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中， 通入二氧化碳气体	试管中出现白色浑浊	你的猜想正确

【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

反应物是否过量

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；
（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析；
【讨论】根据碳酸钠和氢氧化钙会反应进行分析；
【实验设计】根据猜想，由氢氧化钙的特性，只要设计实验能验证氢氧化钙存在即可；
【反思拓展】根据上述实验分析化学反应后所得物质的成分，所需要考虑的因素．

解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【猜想】：根据反应原理可知，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故猜想为：氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论】：碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀．所以，小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存；
【实验设计】：由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成沉淀，所以，可取样品通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则猜想正确；
【反思拓展】：根据上面的实验可知：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
故答案为：（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【猜想】：可能含有氢氧化钠和氢氧化钙；
【讨论】：小明猜想不合理，因为Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，不能共存；
【实验设计】：

实验步骤	实验现象	实验结论
通入二氧化碳气体	试管中出现白色浑浊

【反思拓展】：反应物是否过量．

点评：解答时首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．