Question

【题目】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（　　）

①Mg2+

②Mg2+和Fe2+

③Fe2+和Cu2+

④Mg2+、Fe2+和Cu2+

A.①②B.①③C.②④D.③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），据此分析判断。

由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其盐溶液中置换出来。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与乙中剩余的硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是Mg2+、Fe2+和Cu2+，故选C。