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    【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。

    (1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。

    (2)20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。

    (3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。

    A 0 ℃～20 ℃ B 20 ℃～40 ℃

    C 40 ℃～60 ℃ D 60 ℃～80 ℃

    【答案】温度 硝酸钾 B

    【解析】

    （1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。

    （2）根据表格中的数据可知：在20℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36g和31.6g。所以在20℃时，在10g水中最多可溶解氯化钠3.6g；溶解硝酸钾3.16g。所以当二者均加入固体3.5g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。

    （3）在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20℃～40℃之间时可能相等。所以应选B项。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．

    （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛．工业上常采用硝酸钠与氯化钾在一定条件下反应制得硝酸钾和氯化钠．然后再利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

    （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是_____．

    （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有_____．

    （3）分离氯化钠晶体和滤液1时需要趁热过滤的目的是_____．

    （4）滤液1一定是_____的饱和溶液．

    （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为_____．

    A 常温下的蒸馏水 B 饱和的NaCl溶液 C 饱和的KNO3溶液

    （6）洗涤后的液体应该_____．

    A 不经处理直接排放到下水道

    B 不经处理直接排放到农田

    C 倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率

    （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．

    （7）硝酸银溶液需要过量的原因是_____，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到_____（填有或无）沉淀生成，则已过量．

    （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数_____（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（填偏大、偏小或无影响）

    （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，则5g粗产品配成的50g溶液中NaCl的质量分数为_____；该粗产品中硝酸钾的质量分数_____．（写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车是生活中重要的交通工具．

    （1）汽车制造需要大量的钢铁．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为_____．

    （2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染．乙醇燃烧反应的微粒示意图如下．

    反应中，生成水和二氧化碳的质量比为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E 反应产生的气体是光合作用的原料之一。

    （1）C物质是_____，A物质的用途是_____。

    （2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。

    （3）B与E反应的现象为_____。

    （4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。

    ①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】5分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：

    （1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。

    （2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。

    （3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ,B 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：

    (1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是________________________________________________________。

    (2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。其反应的化学方程式为______________________________。

    (3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：______________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

    【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

    【解析】

    试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

    考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

    点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

    【题型】实验题
    【结束】
    30

    【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

    请回答下列问题：

    (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

    (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。

    ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）

    A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）

    B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质

    C. D物质可能是气体，也可能是沉淀

    D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

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