Question

现有等质量的X、Y两种金属，分别放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）

• A、生成氢气的质量：X＞Y
• B、相对原子质量：Y＞X
• C、相对原子质量：X＞Y
• D、金属活动性：Y＞X

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、根据B的分析；
D、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断X、Y金属活动性．

解答：解：
A、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H₂的质量是X＞Y，故说法正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法正确；
C、根据B的分析，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法错误；
D、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断三种金属活动性顺序是：Y＞X，故说法正确；
故选：C．

点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．