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    16．当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
    【查找资料】
    ①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
    ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
    ③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
    ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
    ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
    ⑥氯化钙溶液呈中性．
    【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：①廉价珍珠粉含有NaOH；②廉价珍珠粉不含氨基酸；③碳酸钙含量不同．
    【实验探究】
    实验内容现象结论
    （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加酚酞溶液．廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立
    （2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，过滤并向滤液中加入浓硝酸；，加热．优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立
    （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：
    优质珍珠粉廉价珍珠粉
    珍珠粉的质量100g100g
    加入盐酸的质量460.0g501.3g
    烧杯中最终物质的总质量520.0g557.7g
    ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应．
    ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为99.1%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
    【实验反思】
    经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的操作：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量．

    分析 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可．

    解答 解：提出猜想：①根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中主要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
    实验探究：（1）由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：酚酞试液；
    （2）优质珍珠粉中含有的氨基酸遇浓硝酸加热会变黄或变黑，而廉价珍珠粉不具有此性质，故可以采用加入浓硝酸的方法，故填：过滤并向滤液中加入浓硝酸；
    （3）①廉价珍珠粉中含有的氢氧化钠会与盐酸发生反应，故不能直接计算得出结果，故填：不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应；
    ②根据表格提供的数据可以看出，廉价珍珠粉产生二氧化碳的质量为：100g+501.3g-557.7g=43.6g
    设含碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
    x                   43.6g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{43.6g}$
     x≈99.1g
    碳酸钙的含量是：$\frac{99.1g}{100g}$×100%=99.1%；
    故填：99.1；
    实验反思：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份；将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液；向滤渣中加入14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量．
    故本题答案：【提出猜想】NaOH；
    【实验探究】（1）酚酞溶液
    （2）过滤并向滤液中加入浓硝酸；
    （3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
    ②99.1
    【实验反思】分别取100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至[恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量．

    点评 本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
    A硝酸钠固体（碳酸钠）稀硝酸蒸发结晶
    B氯化亚铁溶液（氯化锌）金属铁过滤
    C氧化钙（碳酸钙）水过滤
    D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．描述下列反应的现象，并写出文字表达式：
    ①木炭在氧气中燃烧现象发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，文字表达式碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
    ②硫磺在氧气中燃烧现象发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
    ③红磷在氧气中燃烧现象产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    ④铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某学生设计的用高锰酸钾制取氧气的装置图，请帮他找出装置中的错误之处．
    （1）试管口向上倾斜；
    （2）导管伸入试管太长；
    （3）试管口没有塞棉花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．不仅很多化学反应是在溶液汇总进行的，人类的生产和生活也和溶液息息相关．
    （1）根据如图固体物质溶解度曲线回答：
    ①大多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是随温度升高而增大．
    ②在80℃时，140gNaNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液（只能填写“饱和溶液”或者“不饱和溶液”）．
    （2）将5g某固体物质加入到装有一定量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图ⅡA所示．当小夏继续往A烧杯中加入水，或把A烧杯放在石棉网上加热一会儿，其现象如图ⅡB所示．
    回答下列问题：
    ③图Ⅰ中能示意该固体物质溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
    ④根据图Ⅰ曲线，若分别将50g甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃．所得溶液质量：甲＜乙，溶液的溶质质量分数：甲＞乙．填（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于水的说法错误的是（　　）
    A．水是一种常用的溶剂
    B．长期饮用蒸馏水有益健康
    C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水
    D．水是人体必需的营养素之一

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】
    ①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；        猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤实验现象结论
    ①用镊子夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中剧烈反应，生成蓝色沉淀和无色（无味的）气体猜想1不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体猜想2成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤实验现象结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中反应更剧烈．除出现与实验①相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物黑色沉淀物是CuO（或氧化铜），钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④向③中的烧杯中加入
    足量的稀硫酸    		蓝色沉淀和黑色沉淀均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．到底铁能否和CuSO4溶液发生置换反应呢？请你帮助该小组设计一个实验，写出实验方案、现象和结论：把铁放入硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现一层红色物质，证明铁能置换出铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
    （一）甲组同学设计如图甲所示实验：
    【实验步骤】
    ①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
    ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量装置C的质量；
    ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
    ⑤再次称量装置C 的总质量；
    ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    【实验分析】
    （1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）B装置的作用是除去水蒸气．
    （3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
    （4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
    （5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
    （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：
    （1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
    B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
    （2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液      B．稀硫酸       C．硝酸银溶液       D．稀盐酸
    （3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
    【实验反思】
    甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有①液氧、②冰、③干冰、④牛奶，⑤糖水⑥金刚石，其中属于单质的有①⑥（填入序号），于化合物的有②③（填入序号），属于纯净物的有①②③⑥（填入序号），属于混合物的有④⑤（填入序号）．

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