Question

将等质量的镁、锌、铁三种金属分别与相等质量、相等质量分数的盐酸反应，其中只有镁与盐酸恰好完全反应，这三种金属中产生氢气质量最小的是________．

Answer 1

锌
分析：利用一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=×金属的质量，可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁＞锌，镁能恰好反应说明铁与锌都能完全反应，则可知锌生成的氢气最少．
解答：当金属与酸反应制取氢气时，有如下的公式：氢气的质量=×金属的质量；因此可知等质量的镁、锌、铁三种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁＞锌，在题目叙述的过程中镁恰好反应，则锌铁都能完全反应且酸有剩余，因为氢气是由酸得到的，所以生成氢气量最小的是锌．
故答案为：锌
点评：根据一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=×金属的质量，可对此类问题大大简化，从而起到事半功倍的效果．