【题目】小明同学被一个名为“滴水生火”的魔术深深吸引。他通过查阅资料并进行实验探究该魔术的化学原理。
Ⅰ查阅资料：用脱脂棉（可燃物）包住过氧化钠（Na2O2）粉末，在脱脂棉上滴加几滴水， 脱脂棉剧烈燃烧起来。
Ⅱ探究 Na2O2 与H2O 的反应
⑴小明在试管中进行实验，应选择如图所示装置中的____（填标号）
⑵反应过程中，小明观察到固体溶解，且有大量气泡生成，所得溶液透明澄清。他对该气体的成分作出了猜测。
【猜测】I：该气体为H2；II：该气体为 O2。
【实验探究】
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰 | 无现象 | ①____ |
用试管收集生成的气体，将②____伸入试管内 | ③____ | 有氧气生成 |
④该产物气体可用图中____装置进行收集（填标号）。
⑶小明取少量反应后的溶液于试管中，充分煮沸后滴加酚酞溶液，现象为____， 原因是有碱生成，则生成的碱是____（填化学式）。
⑷①小明认为脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，他推测该反应为_____填 “放热”或“吸热”）反应；
②为证明他的猜想，他设计了如图所示的实验，当观察到____现象时， 说明小明的推测是正确的。
⑸最后小明得出了该反应的化学方程式为：____。
【答案】 B 说明无氢气生成 带火星的木条 带火星的木条复燃 C 溶液变红 NaOH 放热 U 型管 A 端红墨水液面下降 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【解析】本题考查了制取气体的发生装置和收集装置，氢气和氧气的检验，质量守恒定律，化学方程式的书写等。综合性较强，首先分析题中考查的问题，然后根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法，推测相关生成物质时，要根据质量守恒定律进行判断分析。
⑴Na2O2是固体，H2O是液体，Na2O2 与H2O 的反应属于固—液混合不加热型。小明在试管中进行实验，应选择如图所示装置中的B；
⑵实验探究：①集满氢气的试管靠近火焰会产生爆鸣声，现进行的实验是用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，无现象，说明无氢气生成；②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内；③带火星的木条复燃，说明有氧气生成；④氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，可用图中C装置进行收集；
⑶碱性溶液能使无色的酚酞变红色。小明取少量反应后的溶液于试管中，充分煮沸后滴加酚酞溶液，现象为溶液变红，原因是有碱生成；根据质量守恒定律可知，碱中一定含有钠元素，则生成的碱是氢氧化钠，化学式是NaOH；
⑷①小明认为脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，他推测该反应为放热反应；
②若反应放热，瓶内的压强增大，U型管A端红墨水液面下降。当观察到U型管A端红墨水液面下降现象时，说明小明的推测是正确的；
⑸根据以上分析，Na2O2与H2O 的反应生成了氢氧化钠和氧气，化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原米料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)
(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；
(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。
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【题目】通过下列实验,不能达到实验目的的是
A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果
B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃
C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4
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【题目】如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
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【题目】为确定失去标签的盐酸溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。（温馨提示：HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3） 请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量；
（2）该盐酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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【题目】取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如下图像。有关说法正确的是
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量的碳酸钙，粉状的产生CO2的质量多
D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．20 ℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20 ℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______(填序号，下同)。
A. 溶剂的质量一定变小 B. 溶质的质量可能不变
C. 溶质的质量分数一定变大 D. 溶液的质量一定变大
E. 该饱和溶液还可以溶解其它物质
(3)若甲中含有少量乙，要得到纯净的固体甲，采取的方法是________。
(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和________(填序号)。
A. 酒精灯 B. 药匙 C. 玻璃棒 D. 漏斗 E. 铁架台 F. 量筒 G. 胶头滴管
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