Question

如图是某品牌胃药的部分标识．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要成分是盐酸）．某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转．
（1）氢氧化镁中镁、氧、氢三种元素的质量比为

 

．
（2）患者在三天内所服用的此胃药中氢氧化镁的质量共

 

mg．
（3）求三天内理论上可中和胃酸中的HCl的质量．（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）各元素相对原子质量总和的比即为质量比；
（2）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂的质量；
（3）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂与HCl的质量关系列式计算可得结果．

解答：解：（1）氢氧化镁中镁、氧、氢三种元素的质量比为：24×1：16×2：1×2=12：16：1；
故答案为：12：16：1；
（2）首先可计算三天内患者共服用胃药2×3×3=18片，然后算出18片胃药含Mg（OH）₂的质量：250mg×18=4500mg；
（3）设可中和胃酸中的HCl的质量为x
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58        73
4500mg     x

58

73

=

4500mg

x

解之得：x≈5663.8mg
答：所含氢氧化镁的质量为4500mg，理论上可中和胃酸中的HCl的质量为5663.8mg．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．比较简单，关键是解题的步骤要规范．