Question

20．以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图所示：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是CD．
A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业  B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红                D．不可用于铵态氮肥的检验
（2）操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是引流．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，其先后顺序要求必须是Na₂CO₃溶液在BaCl₂溶液之后．理由是：Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：用稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯气应在与电源正（“正”或“负”）极相接的一侧析出．

Answer 1

分析 （1）A、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
（2）根据经过操作②后分出了溶液和固体以及玻璃棒的作用进行分析；
（3）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子以及除杂质的原则进行分析；
（4）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式．

解答 解：（1）A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业，故A正确；
B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确；
C、石蕊遇碱变蓝色，故C错误；
D、氢氧化钠遇到铵态氮肥放出氨气，所以可用于铵态氮肥的检验，故D错误；
故选：CD．
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体，操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的用途是引流；故答案为：过滤；引流；
（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质．操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：用稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃；故答案为：Na₂CO₃可以与过量的BaCl₂反应，转变成NaCl和BaCO₃沉淀；用稀盐酸除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；其中氯气应在与电源正极相接的一侧析出．故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；正．

点评 本体主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，在除杂质时不要引入新的杂质．