Question

溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途
（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是

 

．
（2）配制500g生理盐水，需要的仪器为

 

（填序号）．
（3）已知KCl的溶解度20°C时为34g，40°C时为40g．某实验小组做了如图2实验．
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为

 

；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是

 

（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是

 

．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,一定溶质质量分数的溶液的配制,饱和溶液和不饱和溶液,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）从生理盐水中有氯化钠和水去分析解答；
（2）从配制500g生理盐水的步骤及每一步需要的仪器去分析解答；
（3）从饱和溶液和不饱和溶液中溶质与溶剂的关系去分析解答．

解答：解：（1）生理盐水中有氯化钠和水，其中氯化钠是固体，水是液体，所以氯化钠是溶质；
故答案为：NaCl  
（2）配制500g生理盐水，需要用托盘天平称量500g×0.9%=4.5g的食盐，和用量筒量取495.5ml的水，并把食盐和水放在烧杯里溶解，并作玻璃棒进行搅拌；故答案为：ABCE；、
（3）①已知KCl的溶解度20℃时为34g．其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；
   在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量为：

25g

25g+100g

×100%=20%；
  在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，此时溶质有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶质与溶剂的质量比为：34g：100g=17：50；溶质的质量分数为：

34g

100g+34g

×100%=25.4%；
   在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g-40g=10g）；溶质的质量分数为：

40g

100g+40g

×100%=28.6%；
   在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；
溶质的质量分数为：

50g

50g+125g

×100%=28.6%
   在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为：

42.5g

125g+42.5g

×100%=25.4%；
②由上面①的分析可知答案为：D      B与E和C与D．

点评：计算溶质质量分数时剩余的溶质不能参与计算．