Question

（9分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）产品K₂FeO₄中Fe的化合价是            ；
（2）固体B的成分是     ，溶液C一定含有的溶质是        ；
（3）操作I的名称是      ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需     ，请说出该仪器的另外一种用途     。
（4）请写出有关反应的化学方程式，并回答问题：
反应①                ，属于        （填基本反应类型）；
反应③中沉淀D与H₂O₂发生化合反应，反应的化学方程式为            。

Answer 1

（1）+6     （2）Fe、Cu   K₂SO₄      （3）过滤  漏斗   添加酒精等
（4）Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄    置换反应      2Fe(OH)₂+H₂O₂=2Fe(OH)₃

解析试题分析：（1）根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，K的化合价为+1，O的化合价为-2，所以产品K₂FeO₄中Fe的化合价是+6
（2）反应①是：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，反应生成铜，再加上过量的铁，所以固体B的成分是Fe、Cu，所得溶液A是FeSO₄溶液，与加入的KOH溶液反应：FeSO₄+2KOH==Fe(OH)₂↓+K₂SO₄，所以溶液C一定含有的溶质是：K₂SO₄
（3）操作I是将固体与液体分离，故名称是过滤，进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，该仪器的另外一种用途添加酒精等
（4）反应①的化学方程式：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄，是置换反应，反应③中沉淀D与H₂O₂发生化合反应，反应的化学方程式为：2Fe(OH)₂+H₂O₂=2Fe(OH)₃
考点：化合价的一般规律，基本实验操作，化学方程式的书写，化学反应基本类型